Kozi ya kemia shuleni ni mwongozo wa utangulizi wa sayansi changamano. Tangu mwanzo, wanafunzi wanajaribu kuelewa jinsi ya kutatua matatizo ya hesabu. Wacha katika hatua za kwanza wawe na matumizi kidogo ya vitendo, lakini ikiwa mwanafunzi amejifunza, kwa mfano, jinsi ya kupata wingi wa dutu ambazo zimeathiriwa, basi anaweza kudai mafanikio makubwa.
Hebu tuchunguze mfano rahisi wa tatizo, kwa msingi ambalo tunaweza kujifunza kutatua matatizo magumu zaidi. Tuseme kwamba ilikuchukua lita 11.2 ili kuchoma kabisa monoksidi kaboni (II). Ulipata gramu ngapi za CO2?
1. Andika mlingano wa majibu.
CO + O2=CO2
2. Sawazisha kwa oksijeni. Kuna sheria ambayo katika hali nyingi inaweza kukusaidia. Anza kuweka mgawo kutoka kwa dutu hiyo, idadi ya atomi ambayo ni isiyo ya kawaida. Katika kesi hii, ni oksijeni katika molekuli ya CO. Tunaweka mgawo 2 kwake. Kwa kuwa atomi mbili za kaboni ziliundwa upande wa kushoto, na moja upande wa kulia, tunaweka 2 mbele ya CO2. Kwa hivyo, tunapata:
2CO + O2=2CO2
Kama unavyoona, kuna atomi nne za oksijeni katika pande za kushoto na kulia. Carbon pia iko kwenye usawa. Kwa hivyo, kusawazishakulia.
3. Ifuatayo, unahitaji kupata kiasi cha O2. Kuamua uzito wa Masi kwa watoto wa shule ni ngumu sana na ni ngumu kukumbuka, kwa hivyo tutatumia njia nyingine. Kumbuka kwamba kuna kiasi cha molar, ambacho ni sawa na 22.4 l / mol. Unahitaji kupata ni fuko ngapi (n) zilizojibu: n=V/V m. Kwa upande wetu, n=0.5 mol.
4. Sasa hebu tufanye uwiano. Kiasi cha oksijeni ambacho kimeingia kwenye mmenyuko ni mara mbili chini ya n (CO2). Hii inafuatia kutokana na ukweli kwamba 0.5 mol/1=x mol/2. Uwiano rahisi wa kiasi mbili ulisaidia kufanya equation sahihi. Tunapopata x=1, tunaweza kupata jibu la swali la jinsi ya kupata wingi.
5. Kweli, kwa kuanzia, utalazimika kukumbuka fomula moja zaidi: m \u003d Mn. Tofauti ya mwisho ilipatikana, lakini ni nini cha kufanya na M? Masi ya Molar ni thamani iliyoamuliwa kwa majaribio kuhusiana na hidrojeni. Ni yeye ambaye anaonyeshwa na barua M. Sasa tunajua kwamba m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Kwa hiyo tulipata jibu. Kama unavyoona, hakuna jambo gumu.
Jukumu hili ni rahisi sana ikilinganishwa na zingine nyingi. Hata hivyo, jambo kuu ni kuelewa jinsi ya kupata wingi. Hebu fikiria molekuli ya dutu fulani. Imejulikana kwa muda mrefu kuwa mole ina 610 ^ 23 molekuli. Wakati huo huo, katika mfumo wa Periodic kuna wingi ulioanzishwa wa kipengele kwa mole 1. Wakati mwingine unahitaji kuhesabu molekuli ya molar ya dutu. Tuseme M(H20)=18 gramu/mol. Hiyo ni, molekuli moja ya hidrojeni ina M=1 gramu/mol. Lakini maji yana atomi mbili za H. Pia, usisahaukuhusu uwepo wa oksijeni, ambayo inatupa gramu 16 nyingine. Kwa muhtasari, tunapata gramu 18 kwa mol.
Hesabu ya wingi wa kinadharia baadaye itakuwa na matumizi ya vitendo. Hasa kwa wanafunzi ambao wanatarajia warsha ya kemia. Usiogope neno hili ikiwa unasoma katika shule isiyo ya msingi. Lakini ikiwa kemia ndio somo lako la msingi, ni bora kutoendesha dhana za kimsingi. Kwa hiyo, sasa unajua jinsi ya kupata wingi. Kumbuka kwamba katika kemia ni muhimu sana kuwa mtu thabiti na makini ambaye sio tu anajua algoriti fulani, lakini pia anajua jinsi ya kuzitumia.
