Asidi ya manganeki ni mchanganyiko wa isokaboni usio thabiti na fomula HMnO4. Haiwezi kuchanganyikiwa na dutu nyingine yoyote, kwa kuwa ina rangi ya zambarau-nyekundu ing'aayo.
Hii ni elektroliti kali ambapo molekuli (chembe zisizoegemea kielektroniki) zinakaribia kutenganishwa kabisa kuwa ayoni. Licha ya ukweli kwamba inapatikana tu katika ufumbuzi, kwa sababu haijapatikana kama dutu tofauti. Hata hivyo, unaweza kueleza kuhusu vipengele vyake vyote kwa undani zaidi.
Sifa za kemikali
Katika vimiminika, asidi ya manganese hutengana hatua kwa hatua. Mchakato huu huambatana na kutolewa kwa oksijeni (chalkojeni, tendaji isiyo ya chuma).
Kutokana na hilo, upepesi wa dioksidi ya manganese huundwa. Hivi ndivyo mchakato huu unavyoonekana kwa ushiriki wa asidi ya manganese katika fomula: 4HMnO4 → 4MnO2↓+3O2↑+ 2N2O.
Kiwango kinachotokana ni MnO2. Poda ya kahawia iliyokolea ambayo haiyeyuki katika maji. Ni mchanganyiko thabiti zaidi wa manganese, ambayo ni ya kundi la metali feri.
Pia, kiwanja kinachozungumziwa kinaonyesha vipengele ambavyo ni vya kawaida kwa asidi kali. Hasa, inaingia katika athari za neutralization - inaingiliana na alkali, kutengeneza chumvi na maji. Kama sheria, michakato kama hiyo ni ya nje, ambayo ni, inaambatana na kutolewa kwa joto. Huu hapa ni mfano mmoja: HMnO4 + NaOH → NaMnO4 +H2O.
Inafaa pia kutaja kwamba asidi ya permanganic, kama vile pamanganati zake (chumvi), ni wakala wenye nguvu wa vioksidishaji, kipokezi cha elektroni. Huu hapa ni mfano unaoonyesha hili: 2HMnO4 + 14HCl → 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O.
Tabia za kimwili
Kama ilivyotajwa awali, asidi ya permanganic, fomula yake ya picha ambayo imeonyeshwa hapo juu, haijatolewa katika umbo lake safi. Kiwango cha juu cha mkusanyiko katika miyeyusho yenye maji yenye sifa ya rangi ya lilaki angavu hauzidi 20%.
Dutu hii ni nyeti kwa halijoto. Ikiwa ni chini ya 20 ° C, basi suluhisho huunda hydrate ya fuwele - imara ambayo hutokea kutokana na kuunganishwa kwa cations (ions chaji chanya) na molekuli ya maji. Fomula yake ni: HMnO4 ⋅ 2H2O. Muundo wa ioni: (H5O2)+ (MnO4)–.
Pia, nikizungumziamali ya kimwili ya asidi ya permanganic, ni muhimu kuzingatia molekuli yake ya molar. Ni 119.94 g/mol.
Kuzalisha asidi
Mara nyingi dutu hii hupatikana kwa kufanya mmenyuko kati ya misombo miwili - punguza asidi ya sulfuriki na myeyusho wa panganeti ya bariamu, kipengele chenye shughuli nyingi za kemikali. Matokeo yake, precipitate isiyo na maji ya sulfate yake hupungua. Lakini huondolewa kwa kuchuja. Inaonekana hivi: Va (MnO4) + H2SO4 → 2HMnO4 + BaSO4↓.
Kuna njia nyingine ya kupata asidi hii. Inategemea mwingiliano wa maji na oksidi ya manganese inayotokea kwenye baridi. Hii, kwa njia, ni kioevu cha mafuta ambacho huja katika vivuli viwili (kahawia-kijani au nyekundu). Chochote rangi, daima kutakuwa na sheen ya chuma. Yeye ni imara kwa joto la kawaida. Na inapojumuishwa na vitu vinavyoweza kuwaka, huwasha, mara nyingi na mlipuko. Kwa hivyo, fomula ya majibu inaonekana kama hii: Mn2O7 + H2O → 2HMnO4.
Tabia ya dioksidi
Kitu hiki ambacho tayari kimetajwa hapo juu kinapatikana kwa wingi kwenye ukoko wa dunia. Kwa namna ya madini inayoitwa pyrolusite. Kawaida nyeusi au chuma kijivu. Fuwele zake ni ndogo, safu au umbo la sindano. Madini yana sifa zifuatazo:
- Piezoelectric. Inaonyeshwa katika tukio la mgawanyiko wa dielectric - kuhamishwa kwa malipo ya kawaida ndani yake au mzunguko wa dipole za umeme.
- Semicondukta. Inadhihirishwa kama ongezeko la upitishaji umeme na halijoto inayoongezeka.
Inafaa pia kuzingatia kwamba dioksidi hiyo huyeyuka katika asidi hidrokloriki, ambayo huambatana na utolewaji wa klorini.
Matumizi ya pyrolusite
Electrolytic manganese dioxide imepata matumizi mengi katika utengenezaji wa betri na seli za galvani - vyanzo vya kemikali vya mkondo wa umeme, ambavyo kwa kawaida hutegemea mwingiliano wa metali mbili au oksidi zake katika elektroliti. Pia hutumika kwa:
- Uundaji wa vichocheo - kemikali zinazoharakisha athari, lakini si sehemu yake. Mfano wazi ni hopkalit. Hujaza katriji za ziada za barakoa za gesi ili kulinda dhidi ya monoksidi kaboni.
- Kuundwa kwa vitu kama vile chumvi ya manganese na pamanganeti ya potasiamu - zambarau iliyokolea, karibu fuwele nyeusi, ambazo, zikiyeyushwa ndani ya maji, husababisha kutokea kwa kioevu cha bendera nyangavu. Mfumo - KMnO4.
- Miwani ya kijani kubadilika rangi.
- Uzalishaji wa mafuta na vanishi katika tasnia ya rangi na varnish.
- Kwa kuvaa ngozi ya chrome katika tasnia ya ngozi.
Cha kufurahisha, wanasayansi wamebaini kuwa vipande vya pyrolusite kutoka pango la Peche de Laze kusini mwa Ufaransa vinaundwa na dioksidi safi ya manganese. Inaaminika kuwa Neanderthal, walioishi miaka 350-600 elfu iliyopita, waliitumia kama kichocheo na kioksidishaji kwa athari za mwako na oxidation.
Permanganate (permanganate ya potasiamu)
Watu wengi wanaifahamu dutu hii. Hata hivyo, omaombi yake - baadaye kidogo. Ni muhimu zaidi kutambua kwamba ni kwa msaada wa pamanganeti ambapo OVR nyingi za asidi ya manganese (athari za kupunguza oxidation) huendelea.
Hii ni kutokana na sifa zake za kipekee za kemikali. Kutegemeana na fahirisi ya hidrojeni (pH) ya myeyusho unaoundwa na pamanganeti, vitu mbalimbali vinaweza kuoksidishwa, na kupunguzwa kwa misombo ya hali nyingi za oxidation.
Kuna mifano mingi. Katika mazingira ya tindikali, kupunguzwa kwa misombo ya manganese (II) itatokea, katika mazingira ya neutral itakuwa sawa na (IV), na katika mazingira ya alkali yenye nguvu - (VI). Hivi ndivyo inavyoonekana:
- Asidi: 2KMnO4 +5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 +3N2O.
- B neutral: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H 2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH.
- B alkalini: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K 2SO4 + 2K2MnO4 + H 2Loo. Mmenyuko huu katika fomu hii hutokea kwa ukosefu wa wakala wa kupunguza na mbele ya alkali iliyojilimbikizia sana. Hali kama hizi hupunguza kasi ya hidrolisisi.
Inafaa kufahamu kuwa dutu hii hulipuka inapogusana na asidi ya sulfuriki iliyokolea. Lakini ikiwa pamanganeti imeunganishwa kwa uangalifu na dutu hii baridi, oksidi ya manganese isiyo imara hutengenezwa.
Kutumia pamanganeti ya potasiamu
Panganeti ya dutu inayohusika inahatua yenye nguvu ya antiseptic. Hasa kutumika sana katika dawa ni ufumbuzi kuondokana na mkusanyiko wa 0.1%, ambayo mimi kutumia kutibu nzito, gargle na kuosha majeraha. Pia ni dawa nzuri ya kutapika kwa sumu na alkonidi kama vile aconitine na morphine. Katika hali kama hizi pekee, tumia myeyusho usiokolea kidogo, uliopunguzwa hadi 0.02-0.1%.
Hatua ya kifamasia si ya kawaida. Wakati suluhisho linapogusana na vitu vya kikaboni, oksijeni ya atomiki hutolewa. Oksidi, ambayo ni sehemu yake, huunda misombo kama vile albinati na protini. Katika viwango vidogo, wana athari ya kutuliza nafsi, na katika viwango vikubwa, huwashwa, kuwasha ngozi na kuwasha. Kwa hivyo, athari ya mwisho inategemea jinsi permanganate ya asidi ya pamanganeti inavyopunguzwa - kwa nguvu au dhaifu.
Programu zingine
Panganeti ya potasiamu kwa hakika ni dutu ambayo hutumiwa kikamilifu katika nyanja mbalimbali. Mbali na dawa, inahusika:
- Wakati wa kuosha vyombo vya kioo vya maabara. Inafaa kwa kuondoa mafuta na viumbe hai.
- Katika pyrotechnics kama wakala wa vioksidishaji.
- Wakati wa kubainisha uoksidishaji wa pamanganeti katika mchakato wa kutathmini ubora wa maji kulingana na GOST 2761-84 (mbinu ya Kubel).
- Wakati wa kurekebisha picha.
- Kwa ajili ya kuokota kuni. Kioevu hicho hutumika kama doa (kitu kinachotoa rangi).
- Kwa hatari ya kuondolewa kwa tattoo. Kioevu huwaka ngozi, na tishu zilizo na rangi hufa. Inauma na makovu bado yapo.
- B kamawakala wa vioksidishaji katika mchakato wa uundaji wa asidi ya para- na metaphthalic.
Mwisho, ningependa kuweka hifadhi kwamba potasiamu pamanganeti imejumuishwa katika orodha ya nne ya vitangulizi vya Kamati ya Kudumu ya Urusi ya Kudhibiti Madawa ya Kulevya.
