Hali ya oksidi ni chaji ya masharti ya atomi ya kipengele katika molekuli. Wazo hili ni la msingi katika kemia ya isokaboni, bila kuelewa kuwa haiwezekani kufikiria michakato ya athari za redox, aina za vifungo katika molekuli, mali ya kemikali na ya kimwili ya vipengele. Ili kuelewa hali ya oksidi ni nini, kwanza unahitaji kufahamu chembe yenyewe inajumuisha nini na jinsi inavyofanya kazi inapoingiliana na aina yake.
Kama unavyojua, atomi ina protoni, neutroni na elektroni. Protoni na elektroni, pia huitwa nucleons, huunda kiini cha chaji chanya, elektroni hasi huizunguka. Malipo mazuri ya kiini ni uwiano na jumla ya malipo hasi ya elektroni. Kwa hivyo, atomi haina upande wowote.
Kila elektroni ina kiwango fulani cha nishati, ambacho huamua ukaribu wa eneo lake na kiini: karibu na kiini, nishati kidogo. Wao hupangwa katika tabaka. Elektroni za safu moja zina karibu hifadhi sawa ya nishati na huunda kiwango cha nishati au safu ya elektroniki. Elektroni katika kiwango cha nishati ya nje hazifungwi kwa nguvu sana kwenye kiini, kwa hivyo zinaweza kushiriki katika athari za kemikali. Vipengele vilivyo na kiwango cha nje kutokaelektroni moja hadi nne, katika athari za kemikali, kama sheria, hutoa elektroni, na zile zilizo na elektroni tano hadi saba hukubali.
Kuna pia vipengele vya kemikali vinavyoitwa gesi ajizi, ambapo kiwango cha nishati ya nje kina elektroni nane - idadi ya juu iwezekanavyo. Kwa kweli hawaingii katika athari za kemikali. Kwa hivyo, atomi yoyote ina mwelekeo wa "kukamilisha" safu yake ya nje ya elektroni hadi elektroni nane zinazohitajika. Ninaweza kupata wapi zilizokosekana? Atomi zingine.
Wakati wa mmenyuko wa kemikali, kipengele chenye uwezo wa juu wa kielektroniki "huchukua" elektroni kutoka kwa kipengele kilicho na uwezo mdogo wa kielektroniki. Nguvu ya elektroni ya kipengele cha kemikali inategemea idadi ya elektroni katika kiwango cha valence na nguvu ya mvuto wao kwenye kiini. Kwa kipengele ambacho kimechukua elektroni, jumla ya malipo hasi inakuwa kubwa zaidi kuliko malipo mazuri ya kiini, na kwa kipengele ambacho kimetoa elektroni, kinyume chake. Kwa mfano, katika kiwanja cha oksidi ya sulfuri SO, oksijeni, ambayo ina electronegativity ya juu, inachukua elektroni 2 kutoka kwa sulfuri na hupata malipo hasi, wakati sulfuri, iliyoachwa bila elektroni mbili, inapata malipo mazuri. Katika kesi hiyo, hali ya oxidation ya oksijeni ni sawa na hali ya oxidation ya sulfuri, iliyochukuliwa na ishara kinyume. Hali ya oxidation imeandikwa kwenye kona ya juu ya kulia ya kipengele cha kemikali. Katika mfano wetu, inaonekana kama hii: S+2O-2..
Mfano ulio hapo juu umerahisishwa zaidi. Kwa kweli, elektroni za njeatomi moja haihamishwi kabisa hadi nyingine, huwa "kawaida", kwa hivyo, hali ya oxidation ya elementi huwa chini ya ilivyoonyeshwa kwenye vitabu vya kiada.
Lakini ili kurahisisha uelewa wa michakato ya kemikali, ukweli huu umepuuzwa.
