Mifano ya isotopu katika kemia inazingatiwa kwenye hidrojeni. Neno hili linamaanisha aina za kipengele kimoja cha kemikali ambacho kina nambari sawa ya atomiki (ya kawaida), lakini nambari tofauti za molekuli. Katika mfumo wa upimaji wa Dmitry Ivanovich Mendeleev, kuna vipengele vingi vya kemikali, na vingi sana ambavyo vina isotopu ambazo hutofautiana kwa idadi ya wingi.
Taarifa muhimu
Mfano wa isotopu za hidrojeni unaonyesha kuwa kwa idadi tofauti ya neutroni, protium, deuterium, tritium zina sifa za kemikali tofauti kabisa.
Mara nyingi, isotopu huonyeshwa kwa ishara ya kipengele kinachohusika, na kuongeza faharasa ya juu kushoto ambayo huamua nambari ya wingi. Pia inaruhusiwa kuandika jina lake na kuongeza ya hyphen ya idadi ya wingi. Kwa mfano, unaweza kuona chaguo zifuatazo: radon-222, carbon-12.
Kwa kuzingatia mifano ya isotopu katika kemia, tunaona kwamba baadhi zina majina yao wenyewe: tritium,deuterium, protium.
Sifa za istilahi
Neno hilo lilipendekezwa kwanza katika wingi, kwani lilitumika kulinganisha aina mbili za atomi. Matumizi yake katika umoja yameanza kutumika. Kwa sasa, mifano ya matumizi ya isotopu inatumika sawa kwa mtazamo wa mashirika ya kimataifa ya kisayansi.
Historia ya uvumbuzi
Unapochanganua mifano ya isotopu, ni muhimu kuzingatia baadhi ya ukweli wa kihistoria. Ushahidi wa kwanza kwamba vitu ambavyo vina tabia sawa ya kemikali vina sifa tofauti za kimaumbile ulianzishwa kama sehemu ya utafiti wa mabadiliko ya mionzi ya atomi za elementi nzito.
Mwanzoni mwa karne ya kumi na tisa, iligundulika kuwa bidhaa ya kuoza kwa mionzi ya atomi ya urani ni ionium, na radiothorium huundwa kutoka kwa thorium, ambayo ina mali sawa ya kemikali, lakini hutofautiana sana katika molekuli ya atomiki na. sifa za kuoza kwa mionzi.
Baadaye kidogo ilibainika kuwa bidhaa hizi zina mwonekano sawa wa X-ray na mwonekano wa macho. Dutu zinazofanana katika sifa za kemikali, zinazotofautiana katika wingi wa atomi na baadhi ya vigezo vya kimwili, zilianza kuitwa isotopu (iliyopendekezwa mwaka wa 1910 na Soddy).
Mfano wa isotopu unaweza kuonekana kwenye atomi ya hidrojeni. Kwa kuwa na wingi wa atomiki sawa, hutofautiana katika idadi ya neutroni.
Kufikia 2016, isotopu 3211 za kemikali mbalimbalielementi, na takriban 13% ya idadi yao yote ni thabiti au karibu-imara, na asilimia 40 zina protoni nyingi kupita kiasi, yaani, zinakengeuka kuelekea neutroni (protoni).
Inafurahisha kwamba Marekani, Ujerumani, Uingereza, Urusi, Ufaransa ndizo zinazoongoza katika uvumbuzi katika eneo hili. Mfano wa isotopu za hidrojeni hushughulikiwa kama sehemu ya mtaala wa shule katika kemia. Vijana huchambua dhana za kimsingi: nambari ya misa, neutroni, nambari ya malipo, sifa ya protium, deuterium, tritium. Shukrani kwa ugunduzi wa nadharia ya mionzi, iliwezekana kueleza tofauti kuu katika muundo na mali ya isotopu, kuelewa uwezekano wa matumizi yao katika matawi mbalimbali ya kemia.
