Jinsi ya kupata sehemu kubwa ya kipengele katika dutu? Ni nini?

2024 Mwandishi: Angel Austin | [email protected]. Mwisho uliobadilishwa: 2023-12-17 05:42

Sehemu ya wingi katika kemia ni nini? Je, unajua jibu? Jinsi ya kupata sehemu kubwa ya kitu kwenye dutu? Mchakato wa kuhesabu yenyewe sio ngumu sana. Je, bado unatatizika kufanya kazi ya aina hii? Kisha bahati ilitabasamu kwako, umepata makala hii! Inavutia? Kisha endelea, sasa utaelewa kila kitu.

Misa sehemu ni nini?

Kwa hivyo, kwanza, hebu tujue sehemu ya molekuli ni nini. Jinsi ya kupata sehemu ya molekuli ya kipengele katika dutu, kemia yoyote atajibu, kwa kuwa mara nyingi hutumia neno hili wakati wa kutatua matatizo au wakati wa kukaa katika maabara. Bila shaka, kwa sababu hesabu yake ni kazi yao ya kila siku. Ili kupata kiasi fulani cha dutu fulani katika hali ya maabara, ambapo hesabu sahihi na matokeo yote yanayowezekana ya athari ni muhimu sana, unahitaji kujua kanuni kadhaa rahisi na kuelewa kiini cha sehemu ya molekuli. Ndiyo maana mada hii ni muhimu sana.

Neno hili linaashiria kwa ishara "w" na linasomwa kama "omega". Inaonyesha uwiano wa wingi wa iliyotolewadutu hii kwa jumla ya wingi wa mchanganyiko, myeyusho au molekuli, iliyoonyeshwa kama sehemu au asilimia. Fomula ya sehemu kubwa:

w =m _vitu / m _{michanganyiko}.

Badilisha fomula.

Tunajua kwamba m=nM, ambapo m ni wingi; n ni kiasi cha dutu, kilichoonyeshwa kwa vitengo vya mole; M ni molekuli ya molar ya dutu hii, iliyoonyeshwa kwa gramu / mol. Masi ya molar ni nambari sawa na molekuli ya molekuli. Uzito wa molekuli pekee hupimwa kwa vitengo vya molekuli ya atomiki au a. e.m. Kipimo kama hicho ni sawa na moja ya kumi na mbili ya wingi wa kiini cha kaboni 12. Thamani ya uzito wa molekuli inaweza kupatikana katika jedwali la upimaji

Kiasi cha dutu n cha kitu kinachohitajika katika mchanganyiko fulani ni sawa na faharasa inayozidishwa na mgawo wa mchanganyiko huu, ambayo ni ya kimantiki sana. Kwa mfano, ili kukokotoa idadi ya atomi katika molekuli, unahitaji kujua ni atomi ngapi za dutu inayotaka ziko katika molekuli 1=index, na kuzidisha nambari hii kwa idadi ya molekuli=mgawo.

Usiogope ufafanuzi au fomula ngumu kama hizi, hufuata mantiki fulani, kuelewa ambayo, hata huwezi kujifunza fomula zenyewe. Uzito wa molar M ni sawa na jumla ya molekuli za atomiki A_r ya dutu hii. Kumbuka kwamba molekuli ya atomiki ni wingi wa atomi 1 ya dutu. Hiyo ni, fomula asili ya sehemu ya molekuli:

w =(n _dutuM _dutu)/m _{michanganyiko}.

Kutokana na hili tunaweza kuhitimisha kwamba ikiwa mchanganyiko una dutu moja, sehemu ya molekuli ambayo lazima ihesabiwe, basi w=1, kwa kuwa wingi wa mchanganyiko na wingi wa dutu ni sawa. Ingawa mchanganyiko wa priori hauwezi kujumuisha mojadutu.

Kwa hivyo, tuligundua nadharia, lakini jinsi ya kupata sehemu kubwa ya kipengele katika dutu kwa vitendo? Sasa tutaonyesha na kuwaambia kila kitu.

Kuangalia nyenzo ulizojifunza. Changamoto Rahisi

Sasa tutachanganua kazi mbili: kiwango rahisi na cha kati. Soma zaidi!

Ni muhimu kujua sehemu kubwa ya chuma katika molekuli ya sulfate feri FeSO₄7 H₂O. Jinsi ya kutatua tatizo hili? Fikiria suluhisho zaidi.

Suluhisho:

Chukua mol 1 ya FeSO₄7 H₂O, kisha ujue kiasi cha chuma kwa kuzidisha mgawo wa chuma kwa faharasa yake: 1 1=1. Imepewa mole 1 ya chuma. Tunapata misa yake katika suala: kutoka kwa thamani kwenye jedwali la upimaji, inaweza kuonekana kuwa misa ya atomiki ya chuma ni 56 a.u. e.m.=56 gramu / mol. Katika hali hii, A_r=M. Kwa hiyo, m chuma \u003d nM \u003d 1 mol56 gramu / mol \u003d 56 g.

Sasa unahitaji kupata uzito wa molekuli nzima. Ni sawa na jumla ya wingi wa vitu vya kuanzia, yaani, 7 mol ya maji na 1 mol ya sulfate feri.

m=(n _maji M _maji) + (n _{sulfate feri} M _{iron sulfate})=(7 mol(12+16) gram/mol) + (1 mol (1 mol56 gram/mol+1 mol32 gram/ mol + 4 molgramu 16 / mol) u003d 126 + 152 \u003d 278 g.

Inabakia tu kugawanya wingi wa chuma kwa wingi wa kiwanja:

w=56g/278g=0.20143885~0.2=20%.

Jibu: 20%.

Jukumu la kiwango cha kati

Wacha tusuluhishe tatizo gumu zaidi. 34 g ya nitrati ya kalsiamu hupasuka katika 500 g ya maji. Unahitaji kupata sehemu kubwa ya oksijeni katika suluhisho linalotokana.

uamuzi

Kwa hiyokama ilivyo katika mwingiliano wa Ca(NO₃)₂ na maji, mchakato wa kuyeyuka pekee hutokea, na hakuna bidhaa za athari hutolewa kutoka kwa mmumunyo, wingi wa mchanganyiko huo ni sawa na jumla ya wingi wa kalsiamu ya nitrate na maji.

Tunahitaji kupata sehemu kubwa ya oksijeni kwenye suluhu. Kumbuka kwamba oksijeni inapatikana katika solute na kutengenezea. Pata kiasi cha kipengele kinachohitajika katika maji. Ili kufanya hivyo, tunahesabu mole ya maji kulingana na formula n=m/M.

n _maji=500 g/(12+16) gram/mol=27.7777≈28 mol

Kutoka kwa fomula ya maji H₂O tunapata kwamba kiasi cha oksijeni=kiasi cha maji, yaani, 28 mol.

Sasa tafuta kiasi cha oksijeni katika Ca (NO₃)₂. Ili kufanya hivyo, tunapata kiasi cha dutu yenyewe:

n _Ca(NO3)2=34 g/(401+2(14+163)) gram/mol≈0.2 mol.

n _Ca(NO3)2 inarejelea n _O kama 1 hadi 6, kama ifuatavyo kutoka kwa fomula changamani. Kwa hiyo, n _O=0.2 mol6=1.2 mol. Jumla ya kiasi cha oksijeni ni 1.2 mol+28 mol=29.2 mol

m _O=29.2 mol16 gram/mol=467.2 g

m _suluhisho=m _maji + m _Ca(NO3)2=500g + 34 g=534 g.

Inasalia tu kuwa hesabu ya sehemu kubwa ya kipengele cha kemikali katika dutu:

w_O=467.2g /534g≈0.87=87%.

Jibu: 87%.

Tunatumai kwamba tumekueleza kwa uwazi jinsi ya kupata sehemu kubwa ya kipengele katika dutu. Mada hii sio ngumu hata kidogo ikiwa unaielewa vizuri. tamanikila la kheri na mafanikio katika juhudi zako zijazo.