Asidi ni michanganyiko ya kemikali inayoweza kutoa ioni ya hidrojeni (cation) inayochajiwa kwa umeme na kukubali elektroni mbili zinazoingiliana, hivyo kusababisha dhamana shirikishi.
Katika makala haya, tutaangalia asidi kuu ambazo husomwa katika madarasa ya kati ya shule za elimu ya jumla, na pia kujifunza mambo mengi ya kuvutia kuhusu aina mbalimbali za asidi. Hebu tuanze.
Asidi: aina
Kwenye kemia, kuna asidi nyingi tofauti ambazo zina sifa mbalimbali. Kemia hutofautisha asidi kwa yaliyomo oksijeni, tete, umumunyifu katika maji, nguvu, utulivu, mali ya darasa la kikaboni au isokaboni la misombo ya kemikali. Katika makala hii, tutaangalia meza ambayo inatoa asidi maarufu zaidi. Jedwali litakusaidia kukumbuka jina la asidi na fomula yake ya kemikali.
| Mfumo wa kemikali | Jina la asidi |
| H2S | Sulfidi hidrojeni |
| H2SO4 | Sulfuri |
| HNO3 | Nitrojeni |
| HNO2 | Nitrogenous |
| HF | Flavic |
| HCl | Chumvi |
| H3PO4 | Phosphoric |
| H2CO3 | Makaa |
Kwa hivyo, kila kitu kinaonekana wazi. Jedwali hili linaonyesha asidi maarufu zaidi katika tasnia ya kemikali. Jedwali litakusaidia kukumbuka majina na fomula kwa haraka zaidi.
Asidi ya Hydrosulfide
H2S ni asidi ya sulfidi hidrojeni. Upekee wake upo katika ukweli kwamba pia ni gesi. Sulfidi ya hidrojeni haina mumunyifu sana katika maji, na pia huingiliana na metali nyingi. Asidi ya Hydrosulphuric ni ya kundi la "asidi dhaifu", mifano ambayo tutazingatia katika makala hii.
H2S ina ladha tamu kidogo na harufu kali sana ya mayai yaliyooza. Kwa asili, inaweza kupatikana katika gesi asilia au volkeno, na pia hutolewa wakati protini inaoza.
Sifa za asidi ni tofauti sana, hata kama asidi hiyo ni ya lazima kwenye tasnia, inaweza kuwa mbaya sana kwa afya ya binadamu. Asidi hii ni sumu kali kwa wanadamu. Wakati kiasi kidogo cha sulfidi hidrojeni kinapoingizwa, mtu anaamka na maumivu ya kichwa, kichefuchefu kali na kizunguzungu huanza. Ikiwa mtu atavuta kiasi kikubwa cha H2S, basi hii inaweza kusababisha degedege, kukosa fahamu au hata kifo cha papo hapo.
asidi ya sulfuriki
H2SO4 ni asidi kali ya sulfuriki ambayo watoto huifahamu katika masomo ya kemia katika miaka ya 8.darasa. Asidi za kemikali kama vile sulfuriki ni vioksidishaji vikali sana. H2SO4 hutumika kama wakala wa vioksidishaji kwenye metali nyingi, pamoja na oksidi za kimsingi.
H2SO4 Husababisha kuungua kwa kemikali kwenye ngozi au nguo, lakini haina sumu kama sulfidi hidrojeni.
asidi ya nitriki
Asidi kali ni muhimu sana katika ulimwengu wetu. Mifano ya asidi kama hizi: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3 ni asidi ya nitriki inayojulikana sana. Imepata matumizi makubwa katika tasnia na vile vile katika kilimo. Hutumika katika utengenezaji wa mbolea mbalimbali, vito, uchapishaji wa picha, utengenezaji wa dawa na rangi, na katika tasnia ya kijeshi.
Asidi za kemikali kama vile asidi ya nitriki ni hatari sana kwa mwili. Mvuke wa HNO3 huacha vidonda, husababisha muwasho wa papo hapo na muwasho wa njia ya upumuaji.
asidi ya naitrojeni
Asidi ya nitrojeni mara nyingi huchanganyikiwa na asidi ya nitriki, lakini kuna tofauti kati yao. Ukweli ni kwamba asidi ya nitrojeni ni dhaifu sana kuliko asidi ya nitriki, ina sifa na athari tofauti kabisa kwenye mwili wa binadamu.
HNO2 inatumika sana katika tasnia ya kemikali.
Asidi haidrofloriki
Asidi hidrofloriki (au floridi hidrojeni) ni myeyusho wa H2O pamoja na HF. Muundo wa asidi ni HF. Asidi ya Hydrofluoric hutumiwa kikamilifu katika tasnia ya alumini. Inafuta silicates, sumu ya silicon, silicatekioo.
Floridi ya hidrojeni ni hatari sana kwa mwili wa binadamu, kulingana na ukolezi wake inaweza kuwa dawa nyepesi. Inapogusana na ngozi, mwanzoni hakuna mabadiliko, lakini baada ya dakika chache, maumivu makali na kuchoma kemikali huweza kuonekana. Asidi ya Hydrofluoric ni hatari sana kwa mazingira.
Asidi haidrokloriki
HCl ni kloridi hidrojeni na ni asidi kali. Kloridi ya hidrojeni huhifadhi mali ya asidi ya kundi la asidi kali. Kwa kuonekana, asidi ni ya uwazi na haina rangi, lakini huvuta sigara hewani. Kloridi hidrojeni hutumika sana katika tasnia ya madini na chakula.
Asidi hii husababisha kuungua kwa kemikali, lakini kugusa macho ni hatari sana.
asidi ya fosforasi
Asidi ya fosforasi (H3PO4) ni asidi dhaifu katika sifa zake. Lakini hata asidi dhaifu inaweza kuwa na mali ya wale wenye nguvu. Kwa mfano, H3PO4 hutumika viwandani kurejesha chuma kutokana na kutu. Kwa kuongeza, asidi ya fosforasi (au fosphoric) hutumiwa sana katika kilimo - mbolea nyingi tofauti hutengenezwa kutoka kwayo.
Sifa za asidi zinafanana sana - karibu kila moja yao ni hatari sana kwa mwili wa binadamu, H3PO4 hakuna ubaguzi. Kwa mfano, asidi hii pia husababisha kuungua kwa kemikali kali, kutokwa damu puani, na kuoza kwa meno.
Carbonic acid
H2CO3 - asidi dhaifu. Inapatikana kwa kuyeyusha CO2 (kaboni dioksidi) hadi H2O (maji). asidi ya kabonihutumika katika biolojia na biokemia.
Msongamano wa asidi mbalimbali
Msongamano wa asidi unachukua nafasi muhimu katika sehemu za kinadharia na vitendo vya kemia. Shukrani kwa ujuzi wa wiani, inawezekana kuamua mkusanyiko wa asidi, kutatua matatizo ya kemikali, na kuongeza kiasi sahihi cha asidi ili kukamilisha majibu. Uzito wa asidi yoyote hutofautiana na ukolezi. Kwa mfano, kadri asilimia ya mkusanyiko inavyokuwa kubwa, ndivyo msongamano unavyoongezeka.
Sifa za jumla za asidi
Hakika asidi zote ni dutu changamano (yaani, zinajumuisha vipengele kadhaa vya jedwali la upimaji), huku lazima zijumuishe H (hidrojeni) katika utungaji wao. Kisha, tunaangalia sifa za kemikali za asidi ambazo ni za kawaida:
- Asidi zote zilizo na oksijeni (katika fomula yake O ipo) hutengana na kutengeneza maji, pamoja na oksidi ya asidi. Na zisizo na oksijeni hutengana na kuwa vitu rahisi (kwa mfano, 2HF hutengana na kuwa F2 na H2).).
- Asidi vioksidishaji huingiliana na metali zote katika mfululizo wa shughuli za chuma (zile tu ziko upande wa kushoto wa H).
- Huathiriwa na chumvi mbalimbali, lakini kwa zile tu zilizoundwa na asidi dhaifu zaidi.
Katika tabia zao za kimaumbile, asidi hutofautiana sana kutoka kwa nyingine. Baada ya yote, wanaweza kuwa na harufu na wasiwe nayo, na pia kuwa katika hali mbalimbali za jumla: kioevu, gesi na hata imara. Asidi kali ni ya kuvutia sana kwa kusoma. Mifano ya asidi kama hizi:C2H204 na H3BO 3.
Makini
Kuzingatia ni thamani inayobainisha utunzi wa kiasi wa suluhu lolote. Kwa mfano, wanakemia mara nyingi huhitaji kubainisha ni kiasi gani cha asidi ya sulfuriki iliyo katika asidi ya dilute H2SO4. Ili kufanya hivyo, kumwaga kiasi kidogo cha asidi ya dilute ndani ya kopo, kupima, na kuamua mkusanyiko kutoka kwa meza ya wiani. Mkusanyiko wa asidi unahusiana kwa karibu na msongamano, mara nyingi kuna kazi za kuhesabu ili kuamua mkusanyiko, ambapo unahitaji kuamua asilimia ya asidi safi katika suluhisho.
Uainishaji wa asidi zote kwa idadi ya atomi H katika fomula yao ya kemikali
Mojawapo ya uainishaji maarufu zaidi ni mgawanyo wa asidi zote katika monobasic, dibasic na, ipasavyo, tribasic asidi. Mifano ya asidi monobasic: HNO3 (nitriki), HCl (hidrokloriki), HF (hidrofloriki) na wengine. Asidi hizi huitwa monobasic, kwani atomi moja tu ya H iko katika muundo wao. Kuna asidi nyingi kama hizo, haiwezekani kukumbuka kabisa kila moja. Unahitaji tu kukumbuka kuwa asidi pia imeainishwa na idadi ya atomi H katika muundo wao. Asidi za dibasic zinafafanuliwa sawa. Mifano: H2SO4 (sulphurous), H2S (sulfidi hidrojeni), H2CO3 (makaa) na nyinginezo. Tribasic: H3PO4 (fosforasi).
Uainishaji msingi wa asidi
Mojawapo ya uainishaji maarufu wa asidi ni mgawanyiko wake katika zenye oksijeni na asidi anoksiki. Jinsi ya kukumbuka, bila kujua muundo wa kemikali wa dutu, kwamba ni asidi iliyo na oksijeni?
Asidi zote zisizo na oksijeni hazina kipengele muhimu O - oksijeni, lakini zina H. Kwa hivyo, neno "hidrojeni" kila mara huhusishwa na jina lao. HCl ni asidi hidrokloriki na H2S ni sulfidi hidrojeni.
Lakini pia unaweza kuandika fomula kwa majina ya asidi ya asidi. Kwa mfano, ikiwa idadi ya atomi O katika dutu ni 4 au 3, basi kiambishi -n- daima huongezwa kwa jina, na mwisho -aya-:
- H2SO4 - sulfuriki (idadi ya atomi - 4);
- H2SiO3 - silikoni (idadi ya atomi - 3).
Ikiwa dutu hii ina chini ya atomi tatu au tatu za oksijeni, basi jina linatumia kiambishi tamati -ist-:
- HNO2 - yenye nitrojeni;
- H2SO3 - salfa.
Mali za Jumla
Asidi zote zina ladha ya siki na mara nyingi metali kidogo. Lakini kuna sifa zingine zinazofanana ambazo tutazingatia sasa.
Kuna vitu vinavyoitwa viashirio. Viashiria hubadilisha rangi yao, au rangi inabaki, lakini hue yake inabadilika. Hii hutokea wakati viashirio vinapoathiriwa na dutu nyingine, kama vile asidi.
Mfano wa mabadiliko ya rangi ni bidhaa inayojulikana kama chai, naasidi ya limao. Wakati limau inatupwa kwenye chai, chai polepole huanza kuwa nyepesi. Hii ni kwa sababu limau lina asidi ya citric.
Kuna mifano mingine. Litmus, ambayo katika hali ya kati ina rangi ya lilaki, hubadilika kuwa nyekundu asidi hidrokloriki inapoongezwa.
Asidi zinapoingiliana na metali zilizo katika mfululizo wa mvutano hadi hidrojeni, viputo vya gesi hutolewa - H. Hata hivyo, ikiwa metali iliyo katika mfululizo wa mvutano baada ya H itawekwa kwenye mirija ya majaribio yenye asidi, basi hakuna majibu yatatokea, hakuna gesi itatolewa itakuwa. Kwa hivyo, shaba, fedha, zebaki, platinamu na dhahabu hazitafanya pamoja na asidi.
Katika makala haya, tulipitia asidi za kemikali maarufu zaidi, pamoja na sifa na tofauti zao kuu.
