Myeyusho wa pombe wa iodini … Tangu utotoni, msaidizi maarufu wa mikwaruzo, michubuko na michubuko kwa watoto wote na wazazi wao. Ni wakala wa haraka na madhubuti ambao husafisha na kuua uso wa jeraha. Hata hivyo, upeo wa dutu sio mdogo kwa dawa, kwa sababu mali ya kemikali ya iodini ni tofauti sana. Madhumuni ya makala yetu ni kuwafahamu kwa undani zaidi.
Sifa za kimwili
Kitu rahisi hufanana na fuwele za zambarau iliyokolea. Inapokanzwa, kwa sababu ya upekee wa muundo wa ndani wa kimiani ya kioo, ambayo ni uwepo wa molekuli kwenye nodi zake, kiwanja hakiyeyuka, lakini mara moja huunda mvuke. Hii ni usablimishaji au usablimishaji. Inafafanuliwa na dhamana dhaifu kati ya molekuli ndani ya kioo, ambayo hutenganishwa kwa urahisi kutoka kwa kila mmoja - awamu ya gesi ya dutu huundwa. Idadi ya iodini katika meza ya mara kwa mara ni 53. Na nafasi yake kati ya vipengele vingine vya kemikali inaonyeshamali ya yasiyo ya metali. Hebu tuzingatie suala hili zaidi.
Mahali pa kipengele katika Jedwali la Vipindi
Iodini iko katika kipindi cha tano, kundi la VII na, pamoja na florini, klorini, bromini na astatine huunda kikundi kidogo cha halojeni. Kwa sababu ya kuongezeka kwa malipo ya nyuklia na radius ya atomiki, wawakilishi wa halojeni wana kudhoofika kwa mali zisizo za metali, kwa hivyo iodini haina kazi kidogo kuliko klorini au bromini, na uwezo wake wa elektroni pia uko chini. Masi ya atomiki ya iodini ni 126, 9045. Dutu rahisi inawakilishwa na molekuli za diatomiki, kama halojeni nyingine. Hapo chini tutafahamisha muundo wa atomi ya kipengele.
Vipengele vya fomula ya kielektroniki
Viwango vitano vya nishati na cha mwisho kati yao karibu kujazwa kabisa na elektroni huthibitisha kuwa kipengele kimetamka ishara za zisizo za metali. Kama halojeni nyingine, iodini ni wakala wenye nguvu wa kuongeza oksidi, huchukua metali na vipengele hafifu visivyo vya metali - salfa, kaboni, nitrojeni - elektroni kukosa kabla ya kukamilika kwa kiwango cha tano.
Iodini ni isiyo ya chuma, katika molekuli ambayo kuna jozi ya kawaida ya p-elektroni ambayo huunganisha atomi pamoja. Uzito wao mahali pa kuingiliana ni wa juu zaidi, wingu la kawaida la elektroni halihamishi kwa atomi yoyote na iko katikati ya molekuli. Dhamana isiyo ya polar covalent huundwa, na molekuli yenyewe ina sura ya mstari. Katika mfululizo wa halogen, kutoka kwa fluorine hadi astatine, nguvu ya dhamana ya covalent hupungua. Kuna kupungua kwa thamani ya enthalpy, ambayo kuoza kwa molekuli za kipengele kwenye atomi inategemea. Je, hii ina athari gani kwa kemikali ya iodini?
Kwa nini iodini haitumiki sana kuliko halojeni zingine
Utendaji tena wa zisizo za metali hubainishwa na nguvu ya mvuto kwa kiini cha atomi yao wenyewe ya elektroni za kigeni. Kadiri eneo la atomi lilivyo ndogo, ndivyo nguvu za kivutio za kielektroniki za chembe zake zenye chaji hasi za atomi zingine zinavyoongezeka. Nambari ya juu ya kipindi ambacho kipengele iko, viwango vya nishati zaidi itakuwa. Iodini iko katika kipindi cha tano, na ina tabaka za nishati zaidi kuliko bromini, klorini na fluorine. Ndiyo maana molekuli ya iodini ina atomi ambazo zina radius kubwa zaidi kuliko ile ya halojeni zilizoorodheshwa hapo awali. Ndiyo maana chembe 2 huvutia elektroni dhaifu zaidi, ambayo husababisha kudhoofika kwa sifa zao zisizo za metali. Muundo wa ndani wa dutu huathiri sifa zake za kimwili. Hii hapa ni baadhi ya mifano mahususi.
Upunguzaji na umumunyifu
Kupunguza mvuto wa atomi za iodini katika molekuli yake hupelekea, kama tulivyosema hapo awali, kudhoofika kwa nguvu ya kifungo shirikishi kisicho cha ncha ya dunia. Kuna kupungua kwa upinzani wa kiwanja kwa joto la juu na ongezeko la kutengana kwa joto la molekuli zake. Kipengele tofauti cha halojeni: mpito wa dutu inapokanzwa kutoka kwa hali ngumu mara moja hadi hali ya gesi, yaani, usablimishaji ni sifa kuu ya kimwili ya iodini. Umumunyifu wake katika vimumunyisho vya kikaboni, kama vile disulfidi kaboni, benzini, ethanoli, ni kubwa kuliko maji. Kwa hivyo, katika 100 g ya maji kwa 20 ° C, 0.02 g tu inaweza kufuta.vitu. Kipengele hiki hutumiwa katika maabara ili kutoa iodini kutoka kwa suluhisho la maji. Ukitikisa kwa kiasi kidogo cha H2S, unaweza kuona rangi ya zambarau ya sulfidi hidrojeni kutokana na mpito wa molekuli za halojeni ndani yake.
Sifa za kemikali za iodini
Unapoingiliana na metali, kipengele hufanya kazi kwa njia sawa kila wakati. Inavutia elektroni za valence za atomi ya chuma, ambazo ziko kwenye safu ya mwisho ya nishati (vipengele vya s, kama vile sodiamu, kalsiamu, lithiamu, nk), au kwenye safu ya mwisho iliyo na, kwa mfano, d-electrons. Hizi ni pamoja na chuma, manganese, shaba na wengine. Katika miitikio hii, chuma kitakuwa kinakisishaji, na iodini, ambayo fomula yake ya kemikali ni I2, itakuwa kioksidishaji. Kwa hivyo, ni shughuli hii ya juu ya dutu rahisi ambayo ndiyo sababu ya mwingiliano wake na metali nyingi.
Cha kukumbukwa ni mwingiliano wa iodini na maji inapopashwa joto. Katika katikati ya alkali, mmenyuko huendelea na kuundwa kwa mchanganyiko wa iodidi na asidi ya iodini. Dutu ya mwisho inaonyesha mali ya asidi kali na, juu ya kutokomeza maji mwilini, hugeuka kuwa pentoksidi ya iodini. Ikiwa suluhisho limetiwa asidi, basi bidhaa za majibu hapo juu huingiliana na kuunda vitu vya awali - molekuli zisizolipishwa I2 na maji. Mmenyuko huu ni wa aina ya redox, huonyesha sifa za kemikali za iodini kama wakala wenye nguvu wa oksidi.
Mtikio bora wa wanga
Katika kemia isokaboni na ya kikaboni, kuna kundi la athari, kwa usaidizi waambayo inaweza kutambuliwa katika bidhaa za mwingiliano aina fulani za ions rahisi au ngumu. Ili kugundua macromolecules ya kabohaidreti changamano - wanga - suluhisho la pombe la 5% la I2 mara nyingi hutumiwa. Kwa mfano, matone machache yake yametiwa kwenye kipande cha viazi mbichi, na rangi ya suluhisho inakuwa bluu. Tunaona athari sawa wakati dutu inapoingia kwenye bidhaa yoyote iliyo na wanga. Mwitikio huu, ambao hutoa iodini ya bluu, hutumiwa sana katika kemia ya kikaboni ili kuthibitisha kuwepo kwa polima katika mchanganyiko wa majaribio.
Sifa za manufaa za bidhaa ya mwingiliano wa iodini na wanga zimejulikana kwa muda mrefu. Ilitumiwa kwa kutokuwepo kwa dawa za antimicrobial kwa ajili ya matibabu ya kuhara, vidonda vya tumbo katika msamaha, magonjwa ya mfumo wa kupumua. Unga wa wanga, ulio na takriban kijiko 1 cha myeyusho wa pombe ya iodini kwa kila ml 200 za maji, ulitumiwa sana kutokana na bei nafuu ya viambato na urahisi wa kutayarisha.
Hata hivyo, ni lazima ikumbukwe kwamba iodini ya bluu ni marufuku katika matibabu ya watoto wadogo, watu wanaosumbuliwa na hypersensitivity kwa madawa ya kulevya yenye iodini, pamoja na wagonjwa wa Graves.
Jinsi mashirika yasiyo ya metali yanaathiriana
Miongoni mwa vipengele vya kikundi kidogo kikuu cha VII, iodini humenyuka pamoja na florini, isiyo ya metali inayofanya kazi zaidi na yenye kiwango cha juu zaidi cha oksidi. Mchakato huo unafanyika katika baridi na unaambatana na mlipuko. Kwa hidrojeni, I2 huingiliana na inapokanzwa kali, na sio kabisa, bidhaa ya majibu - HI - huanza kuoza ndani ya vitu vinavyoanza. Asidi ya Hydroiodic ni kali kabisa na ingawa sifa zake ni sawa na asidi hidrokloriki, bado inaonyesha dalili zilizo wazi zaidi za wakala wa kupunguza. Kama unaweza kuona, mali ya kemikali ya iodini ni kwa sababu ya mali yake ya madini yasiyo ya metali, hata hivyo, kipengele hicho ni duni katika uwezo wa vioksidishaji wa bromini, klorini na, bila shaka, fluorine.
Jukumu la elementi katika viumbe hai
Maudhui ya juu kabisa ya ayoni I- iko katika tishu za tezi, ambapo ni sehemu ya homoni za kuchochea tezi: thyroxine na triiodothyronine. Wanadhibiti ukuaji na ukuzaji wa tishu za mfupa, upitishaji wa msukumo wa neva, na kiwango cha kimetaboliki. Hatari zaidi ni ukosefu wa homoni zilizo na iodini utotoni, kwani udumavu wa kiakili na kuonekana kwa dalili za ugonjwa kama vile cretinism inawezekana.
Utoaji duni wa thyroxin kwa watu wazima huhusishwa na upungufu wa iodini katika maji na chakula. Inafuatana na upotevu wa nywele, uundaji wa edema, na kupungua kwa shughuli za kimwili. Kuzidisha kwa chembe fulani mwilini pia ni hatari sana, ugonjwa wa Graves unapokua, dalili zake ni msisimko wa mfumo wa fahamu, mtetemo wa miguu na mikono na kupungua uzito kwa kiasi kikubwa.
Maudhui ya juu ya misombo ya iodini hupatikana katika baadhi ya wawakilishi wa ulimwengu wa mimea. Mimea ya chini - mwani wa kahawia na nyekundu - hujilimbikiza kwenye thallus yao. Miongoni mwa mimea ya juu, cherries za sour, persimmons, tarehe na beets ni wamiliki wa rekodi kwa mkusanyiko wa iodini. Dagaa na samaki wa baharini wana kiasi kikubwa cha kipengele hiki.
Usambazaji wa iodidi katika asili na mbinu za kupata dutu safi
Wingi wa kipengele hicho upo katika viumbe hai na maganda ya Dunia - haidrosphere na lithosphere - katika hali ya mshikamano. Kuna chumvi za kitu hicho katika maji ya bahari, lakini mkusanyiko wao ni mdogo, kwa hivyo haina faida kutoa iodini safi kutoka kwake. Ni bora zaidi kupata dutu hii kutoka kwa majivu ya mwani wa kahawia: fucus, kelp, sargassum.
Kwa kiwango cha viwanda, I2 imetengwa na maji ya ardhini wakati wa michakato ya uchimbaji wa mafuta. Wakati wa usindikaji wa ores fulani, kama vile chumvi ya Chile, iodati ya potasiamu na hypoiodates hupatikana ndani yake, ambayo iodini safi hutolewa baadaye. Ni gharama nafuu kabisa kupata I2 kutoka kwa myeyusho wa iodini ya hidrojeni kwa kuitia oksidi na klorini. Mchanganyiko unaotokana ni malighafi muhimu kwa tasnia ya dawa.
Kwa kuongeza suluhisho la pombe la 5% la iodini iliyotajwa tayari, ambayo haina dutu rahisi tu, bali pia chumvi - iodidi ya potasiamu, pamoja na pombe na maji, katika endocrinology, kwa sababu za matibabu, dawa kama hizo. kama "Iodine-active" na " Iodomarin".
Katika maeneo yenye maudhui ya chini ya misombo asilia, pamoja na chumvi ya mezani iliyo na iodini, unaweza kutumia dawa kama vile Antistrumine. Ina viambajengo vinavyotumika - iodidi ya potasiamu - na inapendekezwa kama dawa ya kuzuia magonjwa ambayo hutumiwa kuzuia dalili za ugonjwa wa goiter.
