Katika jedwali la mara kwa mara, zisizo za metali ziko kwenye pembetatu ya juu kulia, na nambari ya kikundi inapopungua, nambari yao ndani yake pia huanguka. Katika kundi la saba (halojeni), vipengele vyote sio metali. Hizi ni fluorine, klorini, bromini, iodini na astatine. Ingawa hatuzingatii mwisho, kwani, kwanza, ni mionzi yenyewe, hutokea kwenye ukoko wa dunia tu kama bidhaa ya kati ya kuoza kwa urani, na kofia yake ya kiwanja (astatide hidrojeni), iliyopatikana katika maabara, ni. haina msimamo sana na inafanya kazi katika suluhisho sio kama halidi zingine za hidrojeni. Katika kundi la sita tayari kuna chache zisizo za metali (oksijeni, sulfuri, selenium na tellurium, ambayo ni metalloid), katika tano kuna tatu (nitrojeni, fosforasi na arsenic), katika nne - mbili (kaboni na silicon)., na katika tatu kuna boroni pekee. Michanganyiko ya hidrojeni ya zisizo za metali za kundi moja ina sifa za kemikali zinazofanana.
Halojeni
Hydrohalides ndio misombo muhimu zaidi ya halojeni. Kwa mujibu wa mali zao, hizi ni asidi anoxic, kujitenga katika maji ndani ya anion halogen na cation hidrojeni. Zote ni mumunyifu sana. Dhamana ya kemikali kati ya atomi katika molekuli ni covalent, jozi ya elektroni ni kubadilishwa kuelekea halojeni kama electronegative zaidi. Kwa kuwa jedwali la upimaji la juu, ndivyo uwezo wa elektroni wa atomi, naWakati kipindi kinapungua, dhamana ya ushirikiano inakuwa zaidi na zaidi ya polar. Hidrojeni hubeba malipo makubwa zaidi ya sehemu, katika suluhisho ni rahisi kujitenga na halojeni, yaani, kiwanja hutengana kabisa na kwa mafanikio zaidi, na nguvu za asidi huongezeka katika mfululizo kutoka kwa iodini hadi klorini. Hatukusema kuhusu fluorine, kwa sababu katika kesi yake kinyume kabisa kinazingatiwa: hidrofluoric (asidi hidrofloriki) ni dhaifu na hutengana vibaya sana katika ufumbuzi. Hii inafafanuliwa na jambo kama vile vifungo vya hidrojeni: hidrojeni huletwa kwenye ganda la elektroni la atomi ya florini ya molekuli "ya kigeni", na kifungo cha intermolecular hutokea ambacho hakiruhusu kiwanja kujitenga kama inavyotarajiwa.
Hii inathibitishwa kwa uwazi na grafu yenye viambato vya kuchemsha vya misombo mbalimbali ya hidrojeni ya zisizo za metali: misombo ya vipengele vya kipindi cha kwanza - nitrojeni, oksijeni na florini - ambayo ina vifungo vya hidrojeni hutofautishwa kutoka kwao.
Kikundi cha oksijeni
Mchanganyiko wa hidrojeni wa oksijeni bila shaka ni maji. Hakuna kitu cha ajabu kuhusu hilo, isipokuwa kwamba oksijeni katika kiwanja hiki, tofauti na salfa, selenium na telluriamu katika zile zinazofanana, iko katika sp3-mseto - hii inathibitishwa na angle ya dhamana kati ya vifungo viwili na hidrojeni. Inachukuliwa kuwa hii haijazingatiwa kwa vipengele vilivyobaki vya kikundi cha 6 kutokana na tofauti kubwa katika sifa za nishati za viwango vya nje (hidrojeni ina 1s, oksijeni ina 2s, 2p, wakati wengine wana 3, 4 na 5, kwa mtiririko huo.).
Sulfidi ya hidrojeni hutolewa wakati wa kuoza kwa protini, kwa hivyo hujidhihirisha na harufu ya mayai yaliyooza, yenye sumu. Inatokea kwa asili kwa namna ya gesi ya volkeno, hutolewa na viumbe hai wakati wa taratibu zilizotajwa tayari (kuoza). Katika kemia hutumiwa kama wakala wa kupunguza nguvu. Wakati volkano hulipuka, huchanganyika na dioksidi ya salfa na kutengeneza salfa ya volkeno.
Selenide ya hidrojeni na telluride hidrojeni pia ni gesi. Ina sumu kali na ina harufu ya kuchukiza zaidi kuliko sulfidi hidrojeni. Kadiri kipindi kinavyoongezeka, sifa za kupunguza huongezeka, ndivyo pia nguvu ya miyeyusho yenye maji ya asidi.
Kikundi cha nitrojeni
Amonia ni mojawapo ya misombo ya hidrojeni maarufu ya zisizo za metali. Nitrojeni hapa pia iko katika sp3-mseto, ikibakiza jozi moja ya elektroni isiyoshirikiwa, kutokana na ambayo inaunda misombo mbalimbali ya ioni. Ina mali ya kurejesha yenye nguvu. Inajulikana kwa uwezo wake mzuri (kutokana na jozi moja ya elektroni) kwa malezi ya complexes, kutenda kama ligand. Mchanganyiko wa Amonia ya shaba, zinki, chuma, cob alt, nikeli, fedha, dhahabu na mengi zaidi yanajulikana.
Phosphine - kiwanja cha hidrojeni cha fosforasi - ina uwezo mkubwa zaidi wa kupunguza. Ni sumu kali, huwaka yenyewe hewani. Ina dimer katika mchanganyiko kwa kiasi kidogo.
Arsine - arseniki hidrojeni. Sumu, kama misombo yote ya arseniki. Ina harufu maalum ya kitunguu saumu, ambayo huonekana kutokana na uoksidishaji wa sehemu ya dutu hii.
Kaboni na silikoni
Methane - hidrojenikiwanja cha kaboni ni mahali pa kuanzia katika nafasi isiyo na mipaka ya kemia ya kikaboni. Hii ndio hasa kilichotokea kwa kaboni, kwa sababu inaweza kuunda minyororo ya muda mrefu imara na vifungo vya kaboni-kaboni. Kwa madhumuni ya makala haya, inafaa kusema kuwa atomi ya kaboni pia ina mseto wa sp3 hapa. Athari kuu ya methane ni mwako, wakati ambapo kiasi kikubwa cha joto hutolewa, ndiyo sababu methane (gesi asilia) hutumiwa kama mafuta.
Silane ni mchanganyiko wa silikoni sawa. Inawasha yenyewe hewani na kuwaka. Ni vyema kutambua kwamba pia ina uwezo wa kutengeneza minyororo ya kaboni: kwa mfano, disilane na trisilane zinajulikana. Shida ni kwamba dhamana ya silicon-silicon haina uthabiti sana na minyororo hukatika kwa urahisi.
Bor
Ukiwa na boroni kila kitu kinapendeza sana. Ukweli ni kwamba kiwanja chake rahisi zaidi cha hidrojeni - borane - sio imara na hupunguza, na kutengeneza diborane. Diborane huwaka moja kwa moja hewani, lakini yenyewe ni thabiti, kama zilivyo baadhi ya borani zinazofuata zenye hadi atomi 20 za boroni kwenye mnyororo - katika hili zimesonga mbele zaidi kuliko silane zenye idadi ya juu zaidi ya atomi 8. Borane zote zina sumu, ikijumuisha mawakala wa neva.
Miundo ya molekuli ya misombo ya hidrojeni ya metali zisizo na metali imeandikwa kwa njia sawa, lakini hutofautiana katika muundo: hidridi za chuma zina muundo wa ioni, zisizo za metali zina muundo wa ushirikiano.
