Misa ya molar ni nini? Masi ya Molar katika kemia na fizikia ya gesi

2024 Mwandishi: Angel Austin | [email protected]. Mwisho uliobadilishwa: 2024-01-02 17:56

Kila mwanafunzi aliyesoma kwa makini jedwali la upimaji, pengine aligundua kuwa, pamoja na idadi ya kipengele cha kemikali, ina taarifa kuhusu uzito wa atomi yake. Katika makala haya, tutaangalia molekuli ya molar ni nini na inatumika wapi.

Fuko ni nini?

Kabla ya kujibu swali "ukubwa wa molar ni nini", ni muhimu kuelewa kiasi muhimu katika kemia kama mole.

Katika karne ya 19, Amedeo Avogadro, akisoma kwa uangalifu sheria ya Gay-Lussac ya gesi bora katika mchakato wa isochoric, alifikia hitimisho kwamba ujazo sawa wa vitu tofauti chini ya hali sawa (joto na shinikizo) vina idadi sawa. ya atomi au molekuli. Mawazo ya Avogadro yalipingana na nadharia za wakati huo kuhusu muundo wa kemikali na tabia ya vitu vyenye gesi, kwa hivyo yalikubaliwa nusu karne baadaye.

Mwanzoni mwa karne ya 20, kwa msaada wa teknolojia za kisasa zaidi, iliwezekana kuamua idadi ya molekuli za hidrojeni katika gramu 2 za gesi hii. Kiasi hiki kinaitwa"mol". Neno lenyewe lilianzishwa na Wilhelm Ostwald, kutoka Kilatini hutafsiri kama "lundo", "cluster".

Mnamo 1971, mole ikawa mojawapo ya vitengo 7 vya msingi vya kipimo katika mfumo wa SI. Hivi sasa, mole 1 inaeleweka kama idadi ya atomi za silicon ambazo ziko katika nyanja bora na uzani wa kilo 0.028085. Nambari yenyewe ya chembe zinazolingana na mole 1 inaitwa nambari ya Avogadro. Ni takriban 6.021023.

Molar mass ni nini?

Sasa tunaweza kurudi kwenye mada ya makala. Masi na molar ni idadi mbili zinazohusiana. Ya pili ni uzito wa mole moja ya dutu yoyote. Kwa wazi, aina ya kipengele cha kemikali au muundo wa molekuli ya gesi fulani huamua moja kwa moja molekuli ya molar. Kulingana na ufafanuzi huu, usemi ufuatao unaweza kuandikwa:

M=m_a N_A..

Ambapo m_a ni uzito wa atomi moja, N_{A ni nambari ya Avogadro. Hiyo ni, ili kupata thamani ya M, ni muhimu kuzidisha uzito wa chembe moja (molekuli, atomi, nguzo ya atomiki) kwa nambari ya Avogadro.}

Kama ilivyobainishwa katika utangulizi wa makala, kila kipengele katika jedwali la upimaji kina taarifa kuhusu uzito wake wa atomiki. Ni uzito katika gramu kwa mole. Kwa wazi, ili kupata molekuli ya molar katika kilo / mol, thamani ya tabular inapaswa kugawanywa na 1000. Kwa mfano, kwa niobium kwa nambari 41, tunaona namba 92.9, yaani, mole 1 ya atomi zake ina uzito wa gramu 92.9..

M inatumika wapi katika kemia?

Kujua sasamolekuli ya molar ni nini, zingatia mahali inapotumika katika kemia.

Dhana ya kiasi cha dutu na uzito wa molar ina jukumu muhimu katika utayarishaji wa athari za kemikali, kwani huenda tu na uwiano mkali wa vitendanishi. Kwa mfano, mmenyuko wa mwako wa hidrojeni na uundaji wa molekuli ya maji umeonyeshwa hapa chini:

2H₂+ O₂=2H_2O.

Inaweza kuonekana kuwa fuko 2 za hidrojeni, ambazo zina uzito wa gramu 4, hutenda bila masalia na mole 1 ya oksijeni yenye uzito wa gramu 32. Kama matokeo, moles 2 za molekuli za maji huundwa, na kiashiria cha gramu 36. Kutoka kwa takwimu hizi ni wazi kwamba katika mchakato wa mabadiliko ya kemikali molekuli huhifadhiwa. Kwa kweli, uzito wa viitikio na bidhaa za ubadilishaji ni tofauti kidogo. Tofauti hii ndogo ni kutokana na athari ya joto ya mmenyuko. Tofauti kubwa inaweza kuhesabiwa kwa kutumia fomula ya Einstein ili kuhusisha uzito na nishati.

Katika kemia, dhana ya molekuli ya molar pia inahusiana kwa karibu na mkusanyiko wa jina moja. Kwa kawaida, yabisi ambayo huyeyuka katika vimiminika hubainishwa na idadi ya fuko katika lita moja, yaani, ukolezi wa molar.

Ni muhimu kuelewa kwamba thamani inayozingatiwa ni thabiti tu kwa kipengele fulani cha kemikali au kiwanja mahususi, kwa mfano, kwa H₂ni 2 g/mol, na kwa O 3 _{- 48 g/mol. Ikiwa thamani yake kwa kiwanja kimoja ni kikubwa kuliko kingine, basi hii ina maana kwamba chembe ya msingi ya dutu ya kwanza yenyewe ina wingi mkubwa kuliko ya pili.}

Gesi na ujazo wake wa molar

Misa ya molar pia inahusiana na fizikia boragesi. Hasa, hutumiwa wakati wa kuamua kiasi cha mfumo wa gesi chini ya hali maalum za nje, ikiwa kiasi cha dutu kinajulikana.

Gesi bora zinafafanuliwa na mlinganyo wa Clapeyron-Mendeleev, ambao unaonekana kama:

PV=nRT.

Hapa n kuna kiasi cha dutu inayohusiana na molekuli ya molar kama ifuatavyo:

n=m / M.

Kiasi cha gesi kinaweza kubainishwa ikiwa m, halijoto T na shinikizo P zinajulikana, kwa kutumia fomula ifuatayo:

V=mRT / (MP).

Kiasi cha molar ni kile ambacho, kwa 0 oC na shinikizo la angahewa moja, huchukua mole 1 ya gesi yoyote. Kutoka kwa fomula iliyo hapo juu, unaweza kukokotoa thamani hii, ni lita 22.4.