Kuna aina tofauti za bondi za kemikali. Miongoni mwao ni covalent, metali, van der Waals, hidrojeni na ionic. Hebu tujue dhamana ya ionic ni nini na sifa zake ni nini.
Bondi ya kemikali, inayofanywa na mpito wa jozi ya kawaida ya elektroni kutoka atomi moja, isiyopitisha umeme kidogo, hadi nyingine, isiyo na kielektroniki zaidi, ndivyo dhamana ya ioni ilivyo. Mifano ya michanganyiko inayoundwa nayo inaweza kuunganishwa na kipengele cha kawaida - maudhui ya atomi zilizo na uwezo mkubwa wa elektroni na atomi za chuma kwenye kiwanja.
Chembe ya chuma hutoa elektroni kwa urahisi na kuwa mwaniko. Na atomi ya elektroni, kama vile atomi ya halojeni, inakubali elektroni kwa urahisi, na kutengeneza ioni iliyo na chaji hasi. Chembe hizi zilizochajiwa - anions na cations - huunda moja ambayo ina jina "ionic bond". Mifano yake ni kloridi ya sodiamu, bromidi ya potasiamu, iodidi ya lithiamu na halidi nyingine za metali (hasa za alkali).
Lakini unganisho hauwezi kuundwa kwa kifungo cha ionic pekee. Sababu ya hii ni nguvu zisizolipwa za kuvutia na kukataa. Kwa hivyo, inafaa kuzungumza tu juu ya ile iliyotanguliadhamana ya ionic, wakati pamoja nayo kuna dhamana nyingine ya kemikali. Hili ni muhimu sana kujua.
Haina sifa za mwelekeo na uenezaji wa dhamana ya ioni. Mifano ya vifungo vyenye mwelekeo na kueneza ni vifungo vya ushirikiano, vya kukubali wafadhili. Kutojaza na kutokuwa na mwelekeo wa ioniki huonyeshwa kwa sababu wakati ioni zenye chaji tofauti zimeunganishwa, malipo hayalipwi kabisa. Ioni zingine zenye kushtakiwa kinyume zinaweza kuunganishwa, na kadhalika. ndiyo sababu karibu ioni ni idadi ya juu iwezekanavyo ya sawa na hiyo, lakini kwa ishara tofauti. Walakini, nambari hii ni mdogo kwa sababu ya kurudisha nyuma kwa ioni za malipo sawa. Usawa unapatikana kwa mpangilio wao fulani wa kuheshimiana, ambao unaonyeshwa na nambari ya uratibu. Kiashiria hiki kinategemea uwiano wa radii ya ion. Dawa zilizo na dhamana ya ioni mara nyingi huwa na uratibu wa mchemraba au oktahedron na ni fuwele.
Kwa hivyo, fuwele ya chumvi ya meza - kloridi ya sodiamu - ina kimiani cha ujazo. Ndani yake, kila ioni ya kloridi inahusishwa na ioni sita za sodiamu na kila ioni ya sodiamu inahusishwa na ioni sita za kloridi.
Katika oksidi za alkali na madini ya alkali ya ardhini, uunganisho wa ioni pia huzingatiwa. Mifano ya misombo hiyo: oksidi ya kalsiamu, oksidi ya sodiamu na wengine. Ions inaweza kujumuisha sio tu ya atomi moja, lakini ya kadhaa. Ndani ya ion tata vile ni tofauti, na kati ya ions wenyewe kuna dhamana ya ionic. Mifano: chumvi kama sulfate ya potasiamu (hapa potasiamu ni cation, ioni ya sulfate ni anion).
Ikumbukwe pia kuwa sifa za ionivitu hutofautiana sana na mali ya atomi na molekuli za vitu hivi. Kwa hiyo, kwa mfano, ioni za klorini, ambazo ni sehemu ya kloridi ya sodiamu, hazina rangi na hazina harufu na zinafaa kwa chakula, wakati klorini ya molekuli, gesi ya kijani-njano yenye harufu kali, ni sumu. Na atomi za sodiamu zilizo na maji hujibu kwa mlipuko, wakati ayoni huyeyuka bila malipo.
