Halojeni ni nini? Tabia za kemikali, sifa, sifa za kupata

2024 Mwandishi: Angel Austin | [email protected]. Mwisho uliobadilishwa: 2023-12-17 05:42

Halojeni hutamkwa kuwa zisizo za metali. Hizi ni pamoja na florini, astatine, iodini, bromini, klorini, na kipengele bandia kiitwacho ununseptium (tennessine). Dutu hizi zina anuwai ya utendakazi wa kemikali na inafaa kuzungumzia kwa undani zaidi.

Shughuli ya juu ya vioksidishaji

Hii ndiyo sifa ya kwanza iliyotamkwa kutajwa. Halojeni zote zina shughuli ya juu ya oksidi, lakini florini ndiyo inayofanya kazi zaidi. Kushuka zaidi: klorini, bromini, iodini, astatine, ununseptium. Lakini florini humenyuka pamoja na metali zote bila ubaguzi. Zaidi ya hayo, wengi wao, wakiwa katika anga ya kipengele hiki, hujifungua, na mchakato huu unaambatana na kutolewa kwa kiasi kikubwa cha joto.

Iwapo florini haina joto, basi katika kesi hii itaguswa na dutu nyingi zisizo za chuma. Kwa mfano, na sulfuri, kaboni, silicon, fosforasi. Majibu hupatikanajoto kali sana, na unaweza kuambatana na mlipuko.

Inafaa pia kuzingatia kwamba florini, inapopashwa, huongeza oksidi za halojeni nyingine zote. Mpango huo ni kama ifuatavyo: Hal₂ + F₂=2HalF. Na hapa Hal ni klorini, bromini na iodini. Zaidi ya hayo, katika misombo kama hii, kiwango cha oxidation yao ni +1.

Na sifa nyingine ya kemikali ya halojeni-florini ni mmenyuko wake pamoja na gesi nzito ajizi kwa kuathiriwa na mwale. Pia wanaitwa watukufu. Gesi hizi ni pamoja na heliamu, neon, argon, kryptoni, xenon, radoni, na oganesson iliyogunduliwa hivi majuzi.

Muingiliano na dutu changamano

Hii ni sifa nyingine ya kemikali ya halojeni. Dutu changamano, kama inavyojulikana, ni pamoja na misombo inayojumuisha vipengele viwili au zaidi. Fluorini sawa inajidhihirisha katika athari hizo kwa nguvu sana. Wanaambatana na mlipuko. Lakini, kwa mfano, hivi ndivyo mwitikio wake na maji unavyoonekana kama fomula: 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O ₂.

Klorini pia inatumika, ingawa shughuli yake ni ndogo kuliko ile ya florini. Lakini humenyuka pamoja na vitu vyote rahisi isipokuwa gesi adhimu, nitrojeni na oksijeni. Huu hapa ni mfano mmoja: Si + 2Cl₂ → SiCl₄ + 662kJ.

Lakini athari ya klorini ikiwa na hidrojeni inavutia sana. Ikiwa hakuna taa sahihi na joto, basi hakuna kinachotokea kati yao. Lakini ikiwa unaongeza mwangaza na kuwasha moto, basi mlipuko utatokea, zaidi ya hayo, kwa utaratibu wa mnyororo. Mmenyuko huendelea chini ya ushawishi wa fotoni, quanta ya mionzi ya umeme, ambayohutenganisha molekuli Cl₂ kuwa atomi. Kisha, msururu mzima wa athari hutokea, na katika kila moja wapo chembe hupatikana ambayo huanzisha mwanzo wa hatua inayofuata.

Bromine

Kama unavyoona, mengi yanazungumza kuhusu florini na kidogo zaidi kuhusu klorini. Hii ni kwa sababu sifa za kemikali za halojeni hupungua kila mara kutoka florini hadi astatine.

Bromine ni aina ya katikati katika mfululizo wao. Ni mumunyifu zaidi katika maji kuliko halojeni nyingine. Mmumunyo unaotokana hujulikana kama maji ya bromini, dutu yenye nguvu inayoweza kuoksidisha nikeli, chuma, chromium, cob alt na manganese.

Ikiwa tunazungumza juu ya mali ya kemikali ya halojeni, basi inafaa kutaja kuwa katika suala la shughuli inachukua nafasi ya kati kati ya klorini yenye sifa mbaya na iodini. Kwa njia, inapoguswa na ufumbuzi wa iodidi, iodini ya bure hutolewa. Inaonekana hivi: Br₂ + 2Kl → I₂ + 2KBr.

Pia, bromini inaweza kuguswa na zisizo za metali (tellurium na selenium), na katika hali ya kimiminika hutangamana na dhahabu, hivyo kusababisha kuundwa kwa tribromide AuBr₃. Pia ana uwezo wa kujiunga na molekuli za kikaboni na kifungo cha tatu. Ikiwa imepashwa joto kukiwa na kichocheo, inaweza kuitikia pamoja na benzene kuunda bromobenzene C₆H₅Br, ambayo huitwa majibu ya badala.

Iodini

Sifa inayofuata ya kemikali inayofanya kazi zaidi ya halojeni kwenye jedwali ni iodini. Upekee wake upo katika ukweli kwamba huunda idadi ya asidi tofauti. Hizi ni pamoja na:

Iodini. Kioevu kisicho na rangi na harufu kali. Asidi kali ambayo ni kinakisishaji chenye nguvu.
Iodini. Isiyo thabiti, inaweza tu kuwepo katika suluhu zenye maji mengi.
Iodini. Tabia ni sawa na ile iliyopita. Hutengeneza chumvi ya iodite.
Iodini. Dutu ya fuwele isiyo na rangi na mng'ao wa vitreous. Mumunyifu katika maji, kukabiliwa na upolimishaji. Ina sifa za kuongeza oksidi.
Iodini. Dutu ya fuwele ya Hygroscopic. Inatumika katika kemia ya uchanganuzi kama wakala wa vioksidishaji.

Sifa za jumla za kemikali ya halojeni-iodini ni pamoja na shughuli nyingi. Ingawa ni chini ya ile ya klorini na bromini, na hata zaidi hailinganishwi na florini. Mwitikio maarufu zaidi ni mwingiliano wa iodini na wanga, ambayo husababisha rangi ya bluu ya mwisho.

Astatine

Inafaa pia kusema maneno machache kuihusu katika muendelezo wa mjadala wa sifa za jumla za halojeni. Sifa za kimwili na kemikali za astatini ziko karibu na zile za iodini na polonium (kipengele cha mionzi). Haya hapa ni maelezo yake mafupi:

Hutoa chumvi ya AgAt isiyoyeyuka, kama vile halojeni zote.
Inaweza kuoksidishwa hadi At, kama vile iodini.
Hutengeneza misombo yenye metali, inayoonyesha hali ya oksidi ya -1. Kama halojeni zote ingawa.
Humenyuka pamoja na iodini na bromini kuunda misombo ya interhalojeni. Iodidi ya Astatine na bromidi, kuwa sahihi (AtI na AtBr).
Huyeyuka katika nitrojeni na hidroklorikiasidi.
Ukiishughulikia kwa hidrojeni, basi astatide ya hidrojeni yenye gesi hutengenezwa - asidi ya gesi isiyo imara.
Kama halojeni zote, inaweza kuchukua nafasi ya hidrojeni katika molekuli ya methane.
Ina mionzi maalum ya alpha. Kwa uwepo wake, uwepo wa astatini hubainishwa.

Kwa njia, kuanzishwa kwa astatine kwa namna ya suluhisho ndani ya mwili wa binadamu hutibu tezi ya tezi. Katika tiba ya mionzi, kipengele hiki hutumika kikamilifu.

Tennesin

Na anahitaji kuzingatia, kwani tunazungumza juu ya sifa za kemikali za halojeni. Hakuna misombo mingi inayojulikana na tennessine, kwa kuwa hadi sasa sifa zake kamili zinasalia kuwa mada ya majadiliano, kwani ilijumuishwa kwenye jedwali mnamo 2014 pekee.

Uwezekano mkubwa zaidi ni nusu-metali. Inaonyesha karibu hakuna nguvu ya oksidi, hivyo kuwa dhaifu zaidi ya halojeni, kwani elektroni zake ziko mbali sana na kiini. Lakini kuna uwezekano mkubwa kwamba tennessine itakuwa halojeni, mali ya kupunguza ambayo itakuwa ya juu zaidi kuliko ile ya kuongeza vioksidishaji.

Maitikio yaliyofanywa kwa majaribio na hidrojeni. TsH ndio muunganisho rahisi zaidi. Hidrojeni inayotokana na tennessine huendeleza mitindo mingi ya halidi hidrojeni.

Tabia za kimwili

Zinapaswa kutajwa kwa ufupi. Kwa hiyo:

Fluorine ni gesi yenye sumu ya njano isiyokolea yenye harufu kali.
Chlorine ni gesi ya kijani isiyokolea. Pia ina harufu kali na ina sumu zaidi kuliko fluorine.
Bromini ni kioevu kizito cha kahawia-nyekundu. Yakemivuke hiyo ina sumu kali.
Iodini ni rangi ya kijivu iliyokolea na kung'aa kwa metali.
Astatine ni samawati-nyeusi. Inaonekana kama iodini.

sifa za jumla za halojeni mali ya kimwili na kemikali

Kupata halojeni

Hili ni jambo la mwisho. Sifa za kemikali na uzalishaji wa halojeni zinahusiana moja kwa moja. Masharti ya kwanza ya pili. Hapa kuna baadhi ya njia za kupata dutu hizi:

Kupitia uchanganuzi wa kielektroniki wa kuyeyuka au miyeyusho ya halidi - michanganyiko yake na viambajengo vingine au itikadi kali.
Kupitia mwingiliano wa chumvi zao ngumu na asidi ya sulfuriki iliyokolea. Lakini hii inatumika kwa HF na HCl pekee.
HBr na HI zinaweza kupatikana kwa hidrolisisi ya halidi fosforasi.
Uoksidishaji wa asidi hidrohali.
HClO hupatikana kwa hidrolisisi katika miyeyusho yenye maji ya klorini.
HOBr huundwa na mwingiliano wa maji na halojeni.

Lakini kwa ujumla kuna njia nyingi zaidi za kupata, hii ni mifano tu. Baada ya yote, halojeni hutumiwa sana katika tasnia. Fluorini hutumika kutengeneza vilainishi, klorini hutumika kupauka na kuua vijidudu, bromini hutumika katika dawa na utengenezaji wa vifaa vya kupiga picha, na iodini haifai hata kuizungumzia.