Orodha ya asidi hidroksidi na sifa zake za kemikali

2024 Mwandishi: Angel Austin | [email protected]. Mwisho uliobadilishwa: 2023-12-17 05:42

Hidroksidi za asidi ni misombo isokaboni ya kundi la hidroksili -OH na metali au isiyo ya metali yenye hali ya oxidation ya +5, +6. Jina lingine ni asidi isokaboni iliyo na oksijeni. Kipengele chao ni kuondolewa kwa protoni wakati wa kutengana.

Uainishaji wa hidroksidi

Hidroksidi pia huitwa hidroksidi na vodoxides. Takriban vipengele vyote vya kemikali vinazo, baadhi husambazwa sana katika asili, kwa mfano, madini ya hydrargillite na brucite ni alumini na hidroksidi za magnesiamu, mtawalia.

Aina zifuatazo za hidroksidi zinatofautishwa:

• msingi;
• amphoteric;
• asidi.

Uainishaji unatokana na iwapo oksidi inayounda hidroksidi ni msingi, tindikali au amphoteriki.

Mali za Jumla

Ya kuvutia zaidi ni sifa za msingi wa asidi za oksidi na hidroksidi, kwa kuwa uwezekano wa athari hutegemea. Iwapo hidroksidi itaonyesha sifa za tindikali, msingi, au amphoteric inategemea uimara wa kifungo kati ya oksijeni, hidrojeni na kipengele.

Nguvu ya ion imeathirikauwezo, pamoja na ongezeko ambalo sifa za kimsingi za hidroksidi hudhoofika na sifa za asidi za hidroksidi huongezeka.

Hidroksidi nyingi zaidi

Hidroksidi za juu zaidi ni misombo ambayo kipengele cha kutengeneza kiko katika hali ya juu zaidi ya oxidation. Hizi ni kati ya aina zote darasani. Mfano wa msingi ni hidroksidi ya magnesiamu. Hidroksidi ya alumini ni amphoteric, wakati asidi ya perkloriki inaweza kuainishwa kama hidroksidi tindikali.

Mabadiliko katika sifa za dutu hizi kutegemea kipengele cha kutengeneza yanaweza kufuatiliwa kulingana na mfumo wa muda wa D. I. Mendeleev. Sifa za asidi za hidroksidi za juu huongezeka kutoka kushoto kwenda kulia, wakati sifa za metali, kwa mtiririko huo, hudhoofika katika mwelekeo huu.

Hidroksidi za kimsingi

Kwa maana finyu, aina hii inaitwa msingi, kwa kuwa anion ya OH hugawanyika wakati wa kujitenga kwake. Michanganyiko inayojulikana zaidi kati ya hizi ni alkali, kwa mfano:

• chokaa cha chokaa Ca(OH)₂ hutumika katika vyumba vya kupaka chokaa, ngozi ya ngozi, kuandaa vimiminika vya kuzuia ukungu, chokaa na zege, maji ya kulainisha, kuzalisha sukari, bleach na mbolea, causticization ya kabonati za sodiamu na potasiamu, kutoweka kwa miyeyusho ya tindikali, kugundua kaboni dioksidi, kutokwa na maambukizo, kupunguza upinzani wa udongo, kama nyongeza ya chakula.
• KOH caustic potash inayotumika katika upigaji picha, usafishaji mafuta, chakula, karatasi na viwanda vya metallurgiska, pamoja na betri ya alkali, kipunguza asidi, kichocheo, kisafishaji gesi, kidhibiti pH, elektroliti,sehemu ya sabuni, maji ya kuchimba visima, rangi, mbolea, potashi kikaboni na vitu isokaboni, dawa, maandalizi ya dawa kwa ajili ya matibabu ya warts, sabuni, mpira synthetic.
• Caustic soda NaOH, inayohitajika kwa tasnia ya majimaji na karatasi, utiririshaji wa mafuta katika utengenezaji wa sabuni, upunguzaji wa asidi, uzalishaji wa dizeli ya mimea, kuyeyusha kizuizi, ukamuaji wa sumu, usindikaji wa pamba na pamba, kuosha ukungu, uzalishaji wa chakula, cosmetology, upigaji picha.

Hidroksidi msingi huundwa kutokana na mwingiliano na maji ya oksidi za chuma zinazolingana, katika hali nyingi sana zenye hali ya oksidi ya +1 au +2. Hizi ni pamoja na alkali, ardhi ya alkali na vipengele vya mpito.

Kwa kuongeza, besi zinaweza kupatikana kwa njia zifuatazo:

• mwingiliano wa alkali na chumvi ya metali isiyofanya kazi kidogo;
• mwitikio kati ya kipengele cha ardhi chenye alkali au alkali na maji;
• kwa kielektroniki cha mmumunyo wa maji wa chumvi ya chumvi.

Hidroksidi zenye tindikali na msingi huingiliana kutengeneza chumvi na maji. Mwitikio huu unaitwa neutralization na ni muhimu sana kwa uchambuzi wa titrimetric. Kwa kuongeza, hutumiwa katika maisha ya kila siku. Wakati asidi inamwagika, kitendanishi hatari kinaweza kupunguzwa kwa soda, na siki hutumika kwa alkali.

Aidha, hidroksidi msingi huhamisha usawa wa ioni wakati wa kutengana katika myeyusho, ambao unadhihirika katika mabadiliko ya rangi ya viashirio, na kuingia katika miitikio ya kubadilishana.

Inapokanzwa, misombo isiyoyeyuka hutengana na kuwa oksidi na maji, na alkali huyeyuka. Hidroksidi msingi na oksidi ya asidi hutengeneza chumvi.

Amphoteric hidroksidi

Baadhi ya vipengele, kulingana na hali, vinaonyesha sifa za kimsingi au za asidi. Hydroksidi kulingana nao huitwa amphoteric. Wao ni rahisi kutambua kwa chuma kilichojumuishwa katika utungaji, ambayo ina hali ya oxidation ya +3, +4. Kwa mfano, dutu nyeupe ya rojorojo - alumini hidroksidi Al(OH)₃, hutumika katika utakaso wa maji kwa sababu ya uwezo wake wa juu wa kutangaza, katika utengenezaji wa chanjo kama dutu inayoongeza mwitikio wa kinga., katika dawa kwa ajili ya matibabu ya magonjwa yanayotegemea asidi ya njia ya utumbo. Pia mara nyingi hujumuishwa katika plastiki zinazozuia miali ya moto na hufanya kazi kama mtoa huduma wa vichocheo.

Lakini kuna vighairi wakati thamani ya hali ya oksidi ya kipengele ni +2. Hii ni ya kawaida kwa beryllium, bati, risasi na zinki. Hidroksidi ya chuma cha mwisho Zn(OH)₂ hutumika sana katika tasnia ya kemikali, hasa kwa usanisi wa misombo mbalimbali.

Unaweza kupata hidroksidi ya amphoteri kwa kuitikia myeyusho wa chumvi ya mpito ya metali yenye alkali ya dilute.

Hidroksidi ya amphoteri na oksidi ya asidi, alkali au asidi huunda chumvi zinapotangamana. Hidroksidi inapokanzwa hupelekea mtengano wake kuwa maji na metahydroxide, ambayo, inapokanzwa zaidi, hubadilishwa kuwa oksidi.

Amphoteric nahidroksidi za asidi hutenda kwa njia sawa katika kati ya alkali. Inapoingiliana na asidi, hidroksidi za amphoteric hufanya kama besi.

Hidroksidi za asidi

Aina hii ina sifa ya kuwepo kwa kipengele katika hali ya oksidi kutoka +4 hadi +7. Katika suluhisho, wanaweza kutoa cation ya hidrojeni au kukubali jozi ya elektroni na kuunda dhamana ya ushirikiano. Mara nyingi huwa na hali ya mkusanyo wa kimiminika, lakini pia kuna yabisi kati yao.

Hutengeneza oksidi ya hidroksidi asidi inayoweza kutengeneza chumvi na iliyo na metali isiyo ya metali au mpito. Oksidi hiyo hupatikana kama matokeo ya uoksidishaji wa isiyo ya chuma, mtengano wa asidi au chumvi.

Sifa za asidi za hidroksidi hudhihirishwa katika uwezo wao wa kuweka viashiria vya rangi, kuyeyusha metali amilifu kwa mageuzi ya hidrojeni, humenyuka pamoja na besi na oksidi za kimsingi. Kipengele chao tofauti ni kushiriki katika athari za redox. Wakati wa mchakato wa kemikali, wao hujifunga chembe za msingi zenye kushtakiwa vibaya. Uwezo wa kutenda kama kipokeaji elektroni unadhoofishwa na dilution na ubadilishaji kuwa chumvi.

Kwa hivyo, inawezekana kutofautisha sio tu sifa za asidi-msingi za hidroksidi, lakini pia zile za vioksidishaji.

asidi ya nitriki

HNO₃ inachukuliwa kuwa asidi kali ya monobasic. Ni sumu sana, huacha vidonda kwenye ngozi na rangi ya njano ya integument, na mvuke wake hukasirisha mucosa ya kupumua mara moja. Jina la zamani ni vodka yenye nguvu. Inahusu hidroksidi za asidi, katika ufumbuzi wa majihujitenga kabisa katika ions. Kwa nje, inaonekana kama kioevu kisicho na rangi kinachofuka hewani. Mmumunyo wa maji uliokolea huchukuliwa kuwa 60 - 70% ya dutu hii, na ikiwa maudhui yanazidi 95%, huitwa asidi ya nitriki inayofuka.

Kadiri mkusanyiko unavyoongezeka, ndivyo kioevu kinavyoonekana kuwa nyeusi. Inaweza hata kuwa na rangi ya hudhurungi kutokana na kuoza kuwa oksidi, oksijeni na maji kwenye mwanga au inapokanzwa kidogo, kwa hivyo inapaswa kuhifadhiwa kwenye chombo cha glasi giza mahali pa baridi.

Sifa za kemikali za hidroksidi ya asidi ni kwamba inaweza tu kuyeyushwa bila kuharibika kwa shinikizo lililopunguzwa. Metali zote huguswa nayo isipokuwa dhahabu, baadhi ya wawakilishi wa kundi la platinamu na tantalum, lakini bidhaa ya mwisho inategemea mkusanyiko wa asidi.

Kwa mfano, dutu ya 60% inapoingiliana na zinki, hutoa dioksidi ya nitrojeni kama bidhaa nyinginezo kuu, 30% - monoksidi, 20% - oksidi ya nitrojeni (gesi inayocheka). Hata viwango vya chini vya 10% na 3% hutoa dutu rahisi ya nitrojeni kwa namna ya gesi na nitrati ya amonia, kwa mtiririko huo. Hivyo, misombo mbalimbali ya nitro inaweza kupatikana kutoka kwa asidi. Kama inavyoonekana kutoka kwa mfano, chini ya mkusanyiko, kupungua kwa nitrojeni kwa kina. Shughuli ya chuma pia huathiri hii.

Dutu hii inaweza kuyeyusha dhahabu au platinamu katika muundo wa aqua regia pekee - mchanganyiko wa sehemu tatu za hidrokloriki na asidi moja ya nitriki. Vioo na PTFE ni sugu kwa hilo.

Mbali na metali, dutu hii humenyuka nayooksidi za msingi na amphoteric, besi, asidi dhaifu. Katika hali zote, matokeo ni chumvi, na yasiyo ya metali - asidi. Si miitikio yote hutokea kwa usalama, kwa mfano, amini na tapentaini huwaka moja kwa moja inapogusana na hidroksidi katika hali ya mkusanyiko.

Chumvi huitwa nitrati. Inapokanzwa, hutengana au kuonyesha mali ya oksidi. Katika mazoezi, hutumiwa kama mbolea. Kwa kweli hazitokei kwa sababu ya umumunyifu mwingi, kwa hivyo, chumvi zote isipokuwa potasiamu na sodiamu hupatikana kwa njia ya bandia.

Asidi yenyewe hupatikana kutoka kwa amonia iliyosanisishwa na, ikihitajika, hujilimbikizwa kwa njia kadhaa:

• kuhamisha mizani kwa kuongeza shinikizo;
• kwa kupasha joto kukiwa na asidi ya sulfuriki;
• myeyushaji.

Zaidi ya hayo, hutumika katika utengenezaji wa mbolea za madini, rangi na dawa, tasnia ya kijeshi, michoro ya easel, vito, usanifu wa kikaboni. Mara kwa mara, asidi ya dilute hutumika katika upigaji picha ili kutia tindikali suluhu za upakaji rangi.

asidi ya sulfuriki

Н₂SO₄ ni asidi kali ya dibasic. Inaonekana kama kioevu kizito cha mafuta kisicho na rangi, kisicho na harufu. Jina la kizamani ni vitriol (suluhisho la maji) au mafuta ya vitriol (mchanganyiko na dioksidi ya sulfuri). Jina hili lilipewa kutokana na ukweli kwamba mwanzoni mwa karne ya 19 sulfuri ilitolewa kwenye mimea ya vitriol. Kwa heshima ya jadi, salfati hidrati bado inaitwa vitriol hadi leo.

Uzalishaji wa asidi umeanzishwa kwa kiwango cha viwanda nani takriban tani milioni 200 kwa mwaka. Inapatikana kwa kuongeza oksidi ya dioksidi ya sulfuri na oksijeni au dioksidi ya nitrojeni mbele ya maji, au kwa kukabiliana na sulfidi hidrojeni na shaba, fedha, risasi au sulfate ya zebaki. Dutu hii iliyokolea ni wakala wa vioksidishaji vikali: huondoa halojeni kutoka kwa asidi inayolingana, hubadilisha kaboni na sulfuri kuwa oksidi za asidi. Kisha hidroksidi hupunguzwa kuwa dioksidi ya sulfuri, sulfidi hidrojeni au sulfuri. Asidi ya dilute kwa kawaida haonyeshi vioksidishaji na hutengeneza chumvi au esta za kati na tindikali.

Dutu hii inaweza kutambuliwa na kutambuliwa kwa mmenyuko na chumvi ya bariamu mumunyifu, kutokana na ambayo mvua nyeupe ya sulfate hupita.

Asidi hii hutumika zaidi katika usindikaji wa madini, utengenezaji wa mbolea ya madini, nyuzinyuzi za kemikali, rangi, moshi na vilipuzi, tasnia mbalimbali, usanisi wa kikaboni, kama elektroliti, kupata chumvi za madini.

Lakini matumizi yamejaa hatari fulani. Dutu babuzi husababisha kuchomwa kwa kemikali inapogusana na ngozi au kiwamboute. Wakati wa kuvuta pumzi, kikohozi kinaonekana kwanza, na baadaye - magonjwa ya uchochezi ya larynx, trachea, na bronchi. Kuzidisha kiwango cha juu kinachokubalika cha 1 mg kwa kila mita ya ujazo ni hatari.

Unaweza kukutana na moshi wa asidi ya salfa sio tu katika tasnia maalum, bali pia katika angahewa ya jiji. Hii hutokea wakati kemikali na metallurgiskamakampuni ya biashara hutoa oksidi za sulfuri, ambazo huanguka kama mvua ya asidi.

Hatari hizi zote zimesababisha ukweli kwamba mzunguko wa asidi ya sulfuriki iliyo na mkusanyiko wa zaidi ya 45% nchini Urusi ni mdogo.

asidi ya sulfuri

Н₂SO₃ - asidi dhaifu kuliko asidi ya sulfuriki. Fomula yake inatofautiana na atomi moja tu ya oksijeni, lakini hii inafanya kuwa imara. Haijatengwa katika hali ya bure; inapatikana tu katika miyeyusho ya maji yenye maji. Wanaweza kutambuliwa na harufu maalum ya pungent, kukumbusha mechi ya kuteketezwa. Na kuthibitisha uwepo wa ioni ya sulfite - kwa mmenyuko na pamanganeti ya potasiamu, kama matokeo ambayo ufumbuzi wa nyekundu-violet huwa hauna rangi.

Dutu iliyo katika hali tofauti inaweza kufanya kazi kama kinakisishaji na wakala wa vioksidishaji, kutengeneza tindikali na chumvi za wastani. Inatumika kwa kuhifadhi chakula, kupata selulosi kutoka kwa kuni, na pia kwa upaukaji maridadi wa pamba, hariri na vifaa vingine.

Asidi ya Orthophosphoric

H₃PO₄ ni asidi yenye nguvu ya wastani inayofanana na fuwele zisizo na rangi. Asidi ya Orthophosphoric pia inaitwa suluhisho la 85% la fuwele hizi katika maji. Inaonekana kama kioevu kisicho na harufu na chenye maji ambayo huathirika na hypothermia. Kupasha joto zaidi ya nyuzi joto 210 huifanya igeuke kuwa asidi ya pyrophosphoric.

Asidi ya fosforasi huyeyushwa vizuri katika maji, hutengana na alkali na hidrati ya amonia, humenyuka pamoja na metali;huunda misombo ya polima.

Unaweza kupata dutu hii kwa njia tofauti:

• kuyeyusha fosforasi nyekundu katika maji chini ya shinikizo, kwa joto la nyuzi 700-900, kwa kutumia platinamu, shaba, titanium au zirconium;
• kuchemsha fosforasi nyekundu katika asidi ya nitriki iliyokolea;
• kwa kuongeza asidi ya nitriki iliyokolea moto kwenye fosfini;
• oxidation ya oksijeni ya fosfini kwa nyuzi 150;
• kuweka oksidi ya tetrafosforasi kwenye joto la nyuzi 0, kisha kuiongeza hatua kwa hatua hadi digrii 20 na mpito laini hadi wa kuchemka (maji yanahitajika katika hatua zote);
• kuyeyusha pentakloridi au oksidi ya trikloridi fosforasi katika maji.

Matumizi ya bidhaa inayotokana ni mapana. Kwa msaada wake, mvutano wa uso umepunguzwa na oksidi huondolewa kwenye nyuso zinazotayarisha soldering, metali husafishwa na kutu na filamu ya kinga huundwa juu ya uso wao ambayo inazuia kutu zaidi. Zaidi ya hayo, asidi ya orthophosphoric hutumiwa katika vifriji vya viwandani na kwa ajili ya utafiti wa biolojia ya molekuli.

Pia, kiwanja ni sehemu ya vimiminika vya majimaji ya anga, viungio vya chakula na vidhibiti vya asidi. Inatumika katika ufugaji wa wanyama kwa ajili ya kuzuia urolithiasis kwenye mink na katika meno kwa ajili ya kudanganywa kabla ya kujazwa.

asidi ya pyrophosphoric

H₄R₂O₇ - asidi iliyojulikana kuwa kali katika mwanzo hatua na dhaifu kwa wengine. Yeye huyeyuka bilamtengano, kwani mchakato huu unahitaji inapokanzwa katika utupu au uwepo wa asidi kali. Ni neutralized na alkali na humenyuka na peroxide ya hidrojeni. Ipate kwa mojawapo ya njia zifuatazo:

• kuoza tetrafosforasi dekaksidi katika maji katika halijoto sifuri na kisha kuipasha joto hadi nyuzi 20;
• kwa kupasha joto asidi ya fosforasi hadi digrii 150;
• mwitikio wa asidi ya fosforasi iliyokolea pamoja na tetrafosforasi dekaksidi katika nyuzi 80-100.

Hutumika hasa kwa ajili ya uzalishaji wa mbolea.

Kando na haya, kuna viwakilishi vingine vingi vya hidroksidi tindikali. Kila moja yao ina sifa na sifa zake, lakini kwa ujumla, sifa za asidi za oksidi na hidroksidi ziko katika uwezo wao wa kugawanya hidrojeni, kutengana, kuingiliana na alkali, chumvi na metali.