Kloridi hidrojeni - ni nini? Kloridi ya hidrojeni ni gesi isiyo na rangi na harufu kali. Inayeyuka kwa urahisi katika maji, na kutengeneza asidi hidrokloriki. Fomula ya kemikali ya kloridi hidrojeni ni HCl. Inajumuisha atomi ya hidrojeni na klorini iliyounganishwa na dhamana ya polar covalent. Kloridi ya hidrojeni hutengana kwa urahisi katika vimumunyisho vya polar, ambayo hutoa mali nzuri ya asidi ya kiwanja hiki. Urefu wa dhamana ni nm 127.4.
Tabia za kimwili
Kama ilivyotajwa hapo juu, katika hali ya kawaida, kloridi hidrojeni ni gesi. Ni mzito kiasi fulani kuliko hewa, na pia ina hygroscopicity, ambayo ni, huvutia mvuke wa maji moja kwa moja kutoka angani, na kutengeneza mawingu mazito ya mvuke. Kwa sababu hii, kloridi ya hidrojeni inasemekana "kuvuta" hewani. Ikiwa gesi hii imepozwa, basi saa -85 ° C inafuta, na kwa -114 ° C inakuwa imara. Kwa joto la 1500 ° C, hutengana na kuwa vitu rahisi (kulingana na muundo wa kloridi hidrojeni, kuwa klorini na hidrojeni).
Mmumunyo wa HCl kwenye maji huitwa asidi hidrokloriki. Yeye nini kioevu caustic isiyo na rangi. Wakati mwingine ina tint ya njano kutokana na uchafu wa klorini au chuma. Kutokana na hygroscopicity, mkusanyiko wa juu katika 20 ° C ni 37-38% kwa uzito. Sifa zingine za kimaumbile pia hutegemea: msongamano, mnato, kuyeyuka na sehemu zinazochemka.
Sifa za kemikali
Kloridi hidrojeni yenyewe kwa kawaida haifanyi kazi. Tu kwa joto la juu (zaidi ya 650 ° C) huguswa na sulfidi, carbides, nitridi na borides, pamoja na oksidi za chuma za mpito. Katika uwepo wa asidi ya Lewis, inaweza kuingiliana na boroni, silicon, na hidridi za germanium. Lakini suluhisho lake la maji linafanya kazi zaidi kwa kemikali. Kwa muundo wake, kloridi hidrojeni ni asidi, kwa hivyo ina baadhi ya sifa za asidi:
Muingiliano na metali (zilizo katika mfululizo wa kielektroniki wa volti za hadi hidrojeni):
Fe + 2HCl=FeCl2 + H2
Muingiliano na amphoteriki na oksidi msingi:
BaO + 2HCl=BaCl2 + H2O
Mwingiliano na alkali:
NaOH + HCl=NaCl + H2O
Muingiliano na baadhi ya chumvi:
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO 2
Wakati wa kuingiliana na amonia, chumvi ya kloridi ya ammoniamu huundwa:
NH3 + HCl=NH4Cl
Lakini asidi hidrokloriki haiingiliani na risasi kutokana na kubadilika. Hii ni kutokana na kuundwa kwa safu ya kloridi ya risasi kwenye uso wa chuma, ambayo haipatikanindani ya maji. Kwa hivyo, safu hii hulinda chuma dhidi ya mwingiliano zaidi na asidi hidrokloriki.
Katika miitikio ya kikaboni, inaweza kuongeza kwenye bondi nyingi (hydrohalogenation reaction). Inaweza pia kuguswa na protini au amini, na kutengeneza chumvi za kikaboni - hidrokloridi. Nyuzi bandia, kama karatasi, huharibiwa wakati wa kuingiliana na asidi hidrokloric. Katika miitikio ya redoksi yenye vioksidishaji vikali, kloridi hidrojeni hupunguzwa kuwa klorini.
Mchanganyiko wa hidrokloriki na asidi ya nitriki iliyokolea (3 hadi 1 kwa ujazo) inaitwa "aqua regia". Ni wakala wa oksidi kali sana. Kutokana na kutengenezwa kwa klorini na nitrosyl bila malipo katika mchanganyiko huu, aqua regia inaweza hata kuyeyusha dhahabu na platinamu.
Pokea
Hapo awali katika tasnia, asidi hidrokloriki ilitolewa kwa kuitikia kloridi ya sodiamu pamoja na asidi, kwa kawaida sulfuriki:
2NaCl + H2SO4=2HCl + Na2SO 4
Lakini njia hii haifanyi kazi vya kutosha, na usafi wa bidhaa inayotokana ni mdogo. Sasa njia nyingine inatumika kupata (kutoka kwa vitu rahisi) kloridi hidrojeni kulingana na fomula:
H2 + Cl2=2HCl
Ili kutekeleza mbinu hii, kuna usakinishaji maalum ambapo gesi zote mbili hutolewa kwa mkondo unaoendelea kwa mwali ambamo mwingiliano hufanyika. Hidrojeni hutolewa kwa ziada kidogo ili klorini yote inakabiliwa na haina uchafuzi wa bidhaa zinazozalishwa. Kloridi hidrojeni kisha huyeyushwa ndani ya maji na kutengeneza asidi hidrokloriki.asidi.
Katika maabara, mbinu mbalimbali zaidi za utayarishaji zinawezekana, kwa mfano, hidrolisisi ya halidi za fosforasi:
PCl5 + H2O=POCl3 + 2HCl
Asidi hidrokloriki pia inaweza kupatikana kwa hidrolisisi ya hidrolisisi ya fuwele ya kloridi fulani za metali katika halijoto ya juu:
AlCl3 6H2O=Al(OH)3 + 3HCl + 3H 2O
Pia, kloridi hidrojeni ni mabaki ya mmenyuko wa klorini wa misombo mingi ya kikaboni.
Maombi
Kloridi hidrojeni yenyewe haitumiki kimazoezi, kwani hufyonza maji kwa haraka kutoka angani. Takriban kloridi hidrojeni yote inayozalishwa hutumika kuzalisha asidi hidrokloriki.
Hutumika katika madini kusafisha uso wa metali, na pia kupata metali safi kutoka kwa madini yake. Hii hutokea kwa kuwageuza kuwa kloridi, ambayo hurejeshwa kwa urahisi. Kwa mfano, titani na zirconium hupatikana. Asidi hiyo imekuwa ikitumika sana katika usanisi wa kikaboni (athari za hidrohalogenation). Pia, klorini safi wakati mwingine hupatikana kutoka kwa asidi hidrokloriki.
Pia hutumika katika dawa kama dawa iliyochanganywa na pepsin. Inachukuliwa na asidi ya kutosha ya tumbo. Asidi hidrokloriki hutumika katika tasnia ya chakula kama nyongeza E507 (kidhibiti cha asidi).
Usalama
Ikiwa na viwango vya juu, asidi hidrokloriki husababisha ulikaji. Kugusa ngozi husababisha kuchoma kwa kemikali. Kuvuta pumzi ya gesi ya kloridi hidrojeni husababishakukohoa, kukohoa, na katika hali mbaya hata uvimbe wa mapafu, ambayo inaweza kusababisha kifo.
Kulingana na GOST, ina daraja la pili la hatari. Kloridi ya hidrojeni imeainishwa chini ya NFPA 704 kama theluthi moja ya kategoria nne za hatari. Mfiduo wa muda mfupi unaweza kusababisha athari kali za muda au wastani za mabaki.
Huduma ya Kwanza
Asidi hidrokloriki ikiingia kwenye ngozi, kidonda kinapaswa kuoshwa kwa maji mengi na mmumunyo dhaifu wa alkali au chumvi yake (kwa mfano, soda).
Iwapo mvuke wa kloridi hidrojeni utaingia kwenye njia ya upumuaji, mwathiriwa lazima atolewe nje kwa hewa safi na kuvutiwa na oksijeni. Baada ya hayo, suuza koo lako, suuza macho yako na pua na ufumbuzi wa 2% wa sodium bicarbonate. Ikiwa asidi hidrokloriki huingia machoni, basi baada ya hapo inafaa kuinyunyiza na suluhisho la novocaine na dicaine na adrenaline.
