Nitrojeni labda ndicho kipengele cha kemikali kinachojulikana zaidi katika mfumo mzima wa jua. Ili kuwa maalum zaidi, nitrojeni ni ya 4 kwa wingi zaidi. Nitrojeni ni gesi asilia ajizi.
Gesi hii haina rangi, haina harufu na ni ngumu sana kuyeyushwa kwenye maji. Hata hivyo, chumvi za nitrati huwa na kuguswa vizuri sana na maji. Nitrojeni ina msongamano mdogo.
Nitrojeni ni kipengele cha kushangaza. Kuna dhana kwamba ilipata jina lake kutoka kwa lugha ya Kigiriki ya kale, ambayo ina maana "isiyo na uhai, iliyoharibiwa" katika tafsiri kutoka kwake. Kwa nini mtazamo mbaya kama huo kwa nitrojeni? Baada ya yote, tunajua kuwa ni sehemu ya protini, na kupumua bila hiyo ni karibu haiwezekani. Nitrojeni ina jukumu muhimu katika asili. Lakini katika angahewa gesi hii ni ajizi. Ikiwa inachukuliwa kama ilivyo katika fomu yake ya awali, basi madhara mengi yanawezekana. Mhasiriwa anaweza hata kufa kutokana na kukosa hewa. Kwa kweli, nitrojeni inaitwa isiyo na uhai kwa sababu haihimili mwako au kupumua.
Katika hali ya kawaida, gesi kama hiyo humenyuka tu ikiwa na lithiamu, na kutengeneza kiwanja kama vile lithiamu nitridi Li3N. Kama tunaweza kuona, kiwango cha oxidation ya nitrojeni katika vilemuunganisho ni -3. Bila shaka, nitrojeni pia humenyuka na metali nyingine na vitu, lakini tu wakati wa joto au wakati wa kutumia vichocheo mbalimbali. Kwa njia, -3 ndiyo hali ya chini kabisa ya oksidi ya nitrojeni, kwani elektroni 3 pekee zinahitajika ili kujaza kabisa kiwango cha nishati ya nje.
Kiashiria hiki kina maana mbalimbali. Kila hali ya oxidation ya nitrojeni ina kiwanja chake. Ni bora kukumbuka miunganisho kama hii.
Kwa hivyo, hali ya oksidi -3 inaweza kuwa katika nitridi. Hali ya oxidation ya nitrojeni katika amonia pia ni -3, bila kujali jinsi paradoxical inaweza kuonekana. Amonia ni gesi isiyo na rangi na harufu kali sana. Kumbuka amonia. Pia ina NH3 amonia. Hata dawa zilizo na amonia hutolewa. Wao huonyeshwa hasa kwa kukata tamaa, kizunguzungu, ulevi mkali wa pombe. Harufu kali huleta haraka hisia za mwathirika. Haishangazi, kwa sababu yuko tayari kufanya chochote, ikiwa tu "uvundo" huu ungeondolewa kutoka kwake.
Mara chache huwa hali za oksidi za nitrojeni kama vile -1 na -2. Ya kwanza hupatikana katika kinachojulikana kama pernitrides, kati ya ambayo N2H2 inafaa kuzingatia. Hali ya mwisho ya oksidi hutokea katika kiwanja cha NH2OH. Dutu kama hiyo ngumu ni msingi dhaifu sana usio na msimamo. Hutumika zaidi katika usanisi wa kikaboni.
Wacha tuendelee hadi viwango vya juu zaidi vya oksidi ya nitrojeni, ambayo pia kuna mengi sana. Hali ya uoksidishaji wa nitrojeni +1 hutokea katika kiwanja kama vile gesi inayocheka (N2O). Kwa kiasi kidogo cha gesi hiyo, kivitendo hakuna madhara yanayozingatiwa. Mara nyingi hutumiwa katika dozi ndogo kwa anesthesia. Hata hivyo, gesi hii ikivutwa kwa muda wa kutosha, kifo kwa kukosa hewa kinawezekana.
Hali ya oksidi +2 inapatikana katika kiwanja NO. Hali ya oksidi +3 iko katika oksidi N2O3. Hali ya oksidi +4 iko katika oksidi NO2. Gesi hii ina hue nyekundu-kahawia na harufu kali. Ni oksidi ya asidi.
+5 - hali ya juu zaidi ya oksidi ya nitrojeni. Hupatikana katika asidi ya nitriki na katika chumvi zote za nitrate.
