Vipengee katika jedwali la muda mara nyingi hugawanywa katika kategoria nne: vipengele vya kikundi kikuu, metali za mpito, lanthanidi na actinidi. Vipengele kuu vya kikundi ni pamoja na metali hai katika safu mbili upande wa kushoto wa jedwali la upimaji na metali, semimetali na zisizo za metali katika safu sita za kulia kabisa. Metali hizi za mpito ni vipengele vya metali vinavyofanya kazi kama aina ya daraja au mpito kati ya sehemu za pande za jedwali la upimaji.
Nini hii
Kati ya vikundi vyote vya vipengele vya kemikali, metali za mpito zinaweza kuwa ngumu zaidi kutambua kwa sababu kuna maoni tofauti kuhusu kile hasa kinachopaswa kujumuishwa. Kulingana na moja ya ufafanuzi, ni pamoja na vitu vyovyote vilivyo na sehemu ndogo ya d-electron (mwenyeji). Maelezo haya yanatumika kwa vikundi 3 hadiYa 12 katika jedwali la upimaji, ingawa vipengele vya f-block (lanthanidi na actinides chini ya wingi wa jedwali la upimaji) pia ni metali za mpito.
Jina lao linatoka kwa mwanakemia wa Kiingereza Charles Bury, ambaye alilitumia mnamo 1921.
Weka katika jedwali la mara kwa mara
Vyuma vya mpito vyote ni mfululizo vilivyo katika vikundi kutoka IB hadi VIIIB vya jedwali la upimaji:
- kutoka 21 (scandium) hadi 29 (shaba);
- kutoka ya 39 (yttrium) hadi ya 47 (fedha);
- kutoka 57 (lanthanum) hadi 79 (dhahabu);
- kutoka 89 (actinium) hadi 112 (Copernicus).
Kundi la mwisho linajumuisha lanthanides na actinides (vinachojulikana vipengele vya f, ambavyo ni kundi lao maalum, vingine vyote ni d-elements).
Orodha ya metali za mpito
Orodha ya vipengele hivi imewasilishwa:
- scandium;
- titanium;
- vanadium;
- chrome;
- manganese;
- chuma;
- cob alt;
- nikeli;
- shaba;
- zinki;
- yttrium;
- zirconium;
- niobium;
- molybdenum;
- technetium;
- ruthenium;
- rhodium;
- palladium;
- fedha;
- cadmium;
- hafnium;
- tantalum;
- tungsten;
- rhenium;
- osmium;
- iridium;
- platinum;
- dhahabu;
- zebaki;
- uwanja wa hifadhi;
- dubnium;
- seaborgium;
- borium;
- Hassiem;
- meitnerium;
- Darmstadt;
- X-ray;
- ununbiem.
Kikundi cha lanthanide kinawakilishwa na:
- lanthanum;
- cerium;
- praseodymium;
- neodymium;
- promethium;
- samarium;
- europium;
- gadolinium;
- terbium;
- dysprosium;
- holmium;
- erbium;
- thulium;
- ytterbium;
- lutetium.
Actinides huwakilishwa na:
- actinium;
- thorium;
- protactinium;
- uranium;
- neptunium;
- plutonium;
- americium;
- curium;
- berkelium;
- californium;
- einsteinium;
- fermiem;
- mendelevium;
- nobel;
- lawrencium.
Vipengele
Katika mchakato wa uundaji kampasi, atomi za chuma zinaweza kutumika kama valence s- na p-electrons, pamoja na d-electrons. Kwa hiyo, vipengele vya d katika hali nyingi vina sifa ya valence ya kutofautiana, tofauti na vipengele vya vikundi vidogo. Sifa hii huamua uwezo wao wa kuunda misombo changamano.
Kuwepo kwa baadhi ya sifa huamua jina la vipengele hivi. Metali zote za mpito za mfululizo ni imara na viwango vya juu vya kuyeyuka na kuchemsha. Unaposogea kutoka kushoto kwenda kulia kwenye jedwali la upimaji, obiti tano za d hujaa zaidi. Elektroni zao zimefungwa dhaifu, ambayo inachangia conductivity ya juu ya umeme na kufuata.vipengele vya mpito. Pia zina nishati ya chini ya ioni (inahitajika wakati elektroni inaposogea mbali na atomi isiyolipishwa).
Sifa za kemikali
Metali za mpito huonyesha aina mbalimbali za hali ya oksidi au fomu zenye chaji chanya. Kwa upande mwingine, huruhusu vipengee vya mpito kuunda misombo mingi tofauti ya ioni na ioni kidogo. Uundaji wa complexes husababisha mgawanyiko wa d-orbitals katika sublevels mbili za nishati, ambayo inaruhusu wengi wao kunyonya masafa fulani ya mwanga. Hivyo, ufumbuzi wa rangi ya tabia na misombo huundwa. Miitikio hii wakati mwingine huongeza umumunyifu wa chini kiasi wa misombo fulani.
Metali za mpito zina sifa ya upitishaji wa juu wa umeme na joto. Wao ni laini. Kawaida huunda misombo ya paramagnetic kutokana na d-elektroni ambazo hazijaoanishwa. Pia wana shughuli ya juu ya kichocheo.
Ikumbukwe pia kwamba kuna utata fulani kuhusu uainishaji wa vipengele kwenye mpaka kati ya kundi kuu na vipengele vya mpito vya chuma kwenye upande wa kulia wa jedwali. Vipengele hivi ni zinki (Zn), cadmium (Cd), na zebaki (Hg).
Matatizo ya mfumo
Migogoro kuhusu kuziainisha kama kundi kuu au metali za mpito unapendekeza kuwa tofauti kati ya aina hizi haziko wazi. Kuna kufanana fulani kati yao: zinaonekana kama metali, zinaweza kutengenezea naplastiki, hufanya joto na umeme na kuunda ions chanya. Ukweli kwamba kondakta mbili bora za umeme ni chuma cha mpito (shaba) na kipengele kikuu cha kikundi (alumini) inaonyesha kiwango ambacho sifa za kimwili za vipengele vya makundi mawili huingiliana.
Sifa linganishi
Pia kuna tofauti kati ya metali ya msingi na mpito. Kwa mfano, mwisho ni zaidi ya umeme kuliko wawakilishi wa kundi kuu. Kwa hivyo, kuna uwezekano mkubwa wa kuunda vifungo vya ushirikiano.
Tofauti nyingine kati ya metali za kundi kuu na metali za mpito inaweza kuonekana katika fomula za misombo inayounda. Ya kwanza huwa na kuunda chumvi (kama vile NaCl, Mg 3 N 2 na CaS) ambayo ioni hasi tu zinatosha kusawazisha malipo kwenye ioni chanya. Metali za mpito huunda misombo inayofanana kama vile FeCl3, HgI2 au Cd (OH)2. Hata hivyo, mara nyingi zaidi kuliko metali za kundi kuu huunda changamano kama vile FeCl4-, HgI42- na Cd (OH)42-, zikiwa na kiasi cha ziada cha ioni hasi.
Tofauti nyingine kati ya kundi kuu na ayoni za metali za mpito ni urahisi wa kuunda misombo thabiti yenye molekuli zisizoegemea upande wowote kama vile maji au amonia.
