Misa ya molekuli inaonyeshwa kama jumla ya wingi wa atomi zinazounda molekuli ya dutu. Kwa kawaida huonyeshwa kwa a.u.m., (vitengo vya molekuli ya atomiki), wakati mwingine pia huitwa d alton na kuashiria kwa D. Kwa 1 a.m.u. leo, 1/12 ya wingi wa C12 ya atomi ya kaboni inakubaliwa, ambayo katika vitengo vya uzito ni 1, 66057.10-27 kg.
Kwa hivyo, wingi wa atomiki ya hidrojeni sawa na 1 inaonyesha kwamba atomi ya hidrojeni H1 ni nyepesi mara 12 kuliko atomi ya kaboni C12. Kuzidisha uzito wa molekuli ya mchanganyiko wa kemikali kwa 1, 66057.10-27, tunapata thamani ya molekuli ya molekuli katika kilo.
Kivitendo, hata hivyo, hutumia thamani inayofaa zaidi Mot=M/D, ambapo M ni molekuli ya molekuli katika vitengo sawa na D. Molekuli ya oksijeni, inayoonyeshwa katika vitengo vya kaboni, ni 16 x 2=32 (molekuli ya oksijeni ni diatomic). Kwa njia hiyo hiyo, katika mahesabu ya kemikali, uzito wa Masi ya misombo mingine pia huhesabiwa. Uzito wa molekuli ya hidrojeni, ambayo molekuli pia ni diatomiki, ni, kwa mtiririko huo, 2 x 1=2.
Uzito wa molekuli ni sifa ya uzito wa wastani wa molekuli, huzingatia muundo wa isotopiki wa vipengele vyote vinavyounda dutu fulani ya kemikali. Kiashiria hiki kinaweza pia kuamua kwa mchanganyiko wa vitu kadhaa, muundo ambao unajulikana. Hasa, uzito wa molekuli ya hewa unaweza kuchukuliwa kama 29.
Hapo awali katika kemia, dhana ya molekuli ya gramu ilitumika. Leo, dhana hii imebadilishwa na mole - kiasi cha dutu iliyo na idadi ya chembe (molekuli, atomi, ioni) sawa na Avogadro mara kwa mara (6.022 x 1023). Hadi leo, neno "uzito wa molar (molekuli)" pia hutumiwa jadi. Lakini, tofauti na uzito, ambao hutegemea kuratibu za kijiografia, wingi ni kigezo kisichobadilika, kwa hivyo bado ni sahihi zaidi kutumia dhana hii.
Uzito wa molekuli ya hewa, kama gesi nyinginezo, inaweza kupatikana kwa kutumia sheria ya Avogadro. Sheria hii inasema kuwa chini ya hali sawa katika kiasi sawa cha gesi kuna idadi sawa ya molekuli. Matokeo yake, kwa joto na shinikizo fulani, mole ya gesi itachukua kiasi sawa. Kwa kuzingatia kwamba sheria hii inazingatiwa kikamilifu kwa gesi bora, mole ya gesi yenye 6.022 x 1023 molekuli huchukua 0 ° C na shinikizo la anga 1 kiasi sawa na lita 22.414.
Uzito wa molekuli ya hewa au dutu nyingine yoyote ya gesi ni kama ifuatavyo. Uzito wa kiasi fulani cha gesi inayojulikana imedhamiriwa kwa hakikashinikizo na joto. Kisha, marekebisho yanaletwa kwa kutokuwepo kwa gesi halisi, na kwa kutumia equation ya Clapeyron PV=RT, kiasi kinapunguzwa kwa hali ya shinikizo la anga 1 na 0 ° C. Zaidi ya hayo, kujua kiasi na wingi chini ya masharti haya kwa gesi bora, ni rahisi kuhesabu wingi wa lita 22.414 za dutu iliyojifunza ya gesi, yaani, uzito wake wa Masi. Hivi ndivyo uzito wa molekuli ya hewa ulivyobainishwa.
Njia hii inatoa thamani sahihi kabisa za uzani wa molekuli, ambazo wakati mwingine hutumiwa hata kubainisha uzito wa atomiki wa misombo ya kemikali. Kwa makadirio mabaya ya uzito wa molekuli, gesi kawaida huchukuliwa kuwa bora, na hakuna masahihisho ya ziada yanayofanywa.
Njia iliyo hapo juu mara nyingi hutumika kubainisha uzani wa molekuli ya vimiminiko tete.
